Идеальный газ.При каких условиях газ можно считать идеальным?
Без ссылок можно?
Идеальный газ — математическая модель газа, в которой предполагается, что потенциальной энергией молекул можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией. Между молекулами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги, а время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями.
Норма́льные усло́вия — стандартные физические условия, с которыми обычно соотносят свойства веществ. Нормальные условия определены следующим образом [1]:
Атмосферное давление 101325 Па = 760 мм рт. ст. .
Температура воздуха 273,15 K = 0° C.
При нормальных условиях объём 1 моля идеального газа составляет 22,413 996(39) дм³(следствие из закона Авогадро) , а количество молекул в 1 см³ составляет 2,6867774(47)×1019(постоянная Лошмидта) .
Стандартные условия :
давление 1 Бар = 105 Па = 750,06 мм рт. ст. ;
температура 298,15 К = 25 °С.
Сильно разрежённые одноатомные газы.
при плотностях далеких от насыщения.
Газ, параметры которого удовлетворяют уравнению Клапейрона-Менделеева, является
идеальным газом. Наиболее близки по свойствам к идеальному – водород и гелий.
