Горячая вода + соль = вскипание...

Для объяснения этой ситуации нужно разобрать несколько моментов.
1. Растворение солей. Обычные соли - кристаллические вещества. При растворении солей происходит два процесса: а) - разрушение кристаллической решетки (ионы разного знака нужно оторвать друг от друга, на это ЗАТРАЧИВАЕТСЯ энергия. б) оторванные ионы гидратируются водой (образуются ион-дипольные связи между ионами и молекулами воды) , при этом энергия ВЫДЕЛЯЕТСЯ. Если энергии выделяется больше, чем затрачивается, то суммарный эффект - ВЫДЕЛЕНИЕ энергии и повышение температуры. Если энергии затрачивается больше, чем выделяется, то суммарный эффект - ПОГЛОЩЕНИЕ энергии и снижение температуры. Для разных солей преобладать может либо тот, либо другой эффект. При растворении поваренной соли (NaCl) энергия ПОГЛОЩАЕТСЯ, и температура снижается. Так, что твоя мама НЕ ПРАВА.
2. Что такое ВСКИПАНИЕ? В данной ситуации вода (если температура ее ниже 100 градусов Цельсия) вода не закипает. Но наблюдается такой эффект: со дна кастрюли быстро поднимается целый рой пузырьков, но через несколько секунд это прекращается. Вот это мама и называет вскипанием. Что же происходит на самом деле, откуда берутся пузырьки? Кристаллы соли до того как их бросили в воду, находились в сухом воздухе, и на их поверхности абсорбировались ("прилипли") молекулы азота и кислорода. Когда соль растворяется, поверхность кристаллов исчезает, поэтому молекулам азота и кислорода не остается ничего другого, как собраться в мельчайшие пузырьки. Раствориться в горячей воде они не могут. Вообще-то, и азот и кислород немного растворимы в воде. Но с повышением температуры растворимость газов в воде быстро снижается, и лишний газ выделяется в виде пузырьков (обрати внимание, когда в кастрюле начинаешь греть воду, дно и стенки кастрюли покрываются пузырьками газов, которые постепенно всплывают) . Поэтому нагреваемая вода содержит в растворенном виде столько газов, сколько их может раствориться при данной температуре, т. е всегда "насыщена" растворенными газами ("Насыщена" в данном контексте означает, что больше в ней раствориться не может) . Поэтому газ, который был адсорбирован на поверхности кристаллов соли, раствориться в воде не может и образует пузырьки. Но это еще не все.
3. Давление насыщенных паров. При комнатной температуре (20 градусов Цельсия) давление насыщенных паров составляет 18 мм рт. ст. Если относительная влажность воздуха в кухне составляет 50 %, значит парциальное давление водяных паров составляет 9 мм, а остальные 751 мм приходятся на азот, кислород и другие газы, содержащиеся в воздухе. Именно такой состав имел адсорбированный на поверхности кристаллов воздух. Допустим, что мы бросили соль в воду, нагретую до 95 градусов Цельсия. Давление насыщенных паров воды при этой температуре равно 634 мм. У нас в пузырьке было 9 мм. Поэтому вода быстро испаряется внутрь пузырька до тех пор, пока парциальное давление водяных паров составит 634 мм рт. ст. а на долю основных компонентов воздуха останется только 126 мм. Т. е. было 751, осталось 126, уменьшилось почти в 6 раз, значит объем пузырька увеличился тоже в 6 раз. А если пересчитать еще на увеличение объема (самих газов) за счет повышения температуры с 20 градусов (температура брошенной соли) до 95 градусов (в кастрюле) , то увеличение объема будет примерно в 8 раз. Поэтому пузырьки уже не мельчайшие, а вполне видимые, естественно они всплывают. Это и создает эффект "ВСКИПАНИЯ".