Поможете?

Степень окисления элемента в простых веществах равна нулю.
Суммарная степень окисления у сложных веществ также равна нулю - это правило является одним из основных при вычислениях степеней окисления компонентов. У элементов, входящих в состав сложных веществ степень окисления выражается целым числом за редким исключением.
Водород имеет степень окисления +1 (за исключением гидридов - в них -1), кислород -2 (за исключением перекисей (-1) и соединений со фтором (+2)).
Некоторые элементы имеют одну, постоянную степень окисления:
+1 литий, калий, натрий, рубидий, цезий, серебро;
+2 бериллий, магний, кальций, стронций, цинк, кадмий, барий;
+3 алюминий, бор;
-1 фтор.
Вычисление степени окисления идёт с учётом индексов, стоящих у соответствующих элементов в соединении.
Например: H2SO4 - серная кислота.
Воспользуемся изложенными выше правилами: 2*1+х+4*(-2)=0.
х - степень окисления серы, мы её пока не знаем.
Из простого линейного уравнения находим её: х=6.
Таким образом, над водородом, серой и кислородом нужно проставить +1 (единицу в степенях окисления обычно не пишут - она подразумевается, поэтому вместо +1 и -1 принято писать просто + и -), +6 и -2, соответственно.
(P.S число плюсов и минусов в сложных веществах одинаковы)
Немолекулярные вещества — это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются атомы или ионы.
Ион — это атом или группа атомов, обладающих положительным или отрицательным зарядом.
Например: Na+, Cl−.
Немолекулярные вещества находятся в стандартных условиях в твердом агрегатном состоянии и имеют высокие температуры плавления и кипения.
К немолекулярным веществам относятся:
простые вещества металлы и их сплавы: Na, Cu, Fe, …;
соединения металлов с неметаллами: NaH, Na2SO4, CuCl2, Fe2O3;
неметаллы: бор, кремний, углерод (алмаз) , фосфор (чёрный и красный) ;
некоторые бинарные соединения неметаллов: SiC, SiO2.
Молекулярные вещества — это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются молекулы
Молекулы — наименьшая частица молекулярного вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его химические свойства. Молекулярные вещества имеют низкие температуры плавления и кипения и находятся в стандартных условиях в твердом, жидком или газообразном состоянии.
К молекулярным веществам относятся:
большинство простых веществ неметаллов: O2, S8, P4, H2, N2, Cl2;
соединения неметаллов друг с другом (бинарные и многоэлементные) : NH3, CO2, H2SO4.
Кристаллическая решетка – это структура с геометрически правильным расположением частиц в пространстве.
В самой кристаллической решетке различают узлы и межузловое пространство.
Одно и то же вещество в зависимости от условий (p, t,…) существует в различных кристаллических формах (т. е. имеют разные кристаллические решетки) – аллотропных модификациях, которые отличаются по свойствам.
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЁТОК
ионная в узлах кристаллической решётки ионы. Тип химической связи между частицами узла ионная. Примеры: большинство солей, щелочей, оксиды типичных металлов
атомная в узлах кристаллической решётки атомы. Тип химической связи между частицами узла ковалентная: полярная и неполярная. Примеры: С (алмаз, графит) , Si, Ge, B, SiO2, CaC2,SiC (карборунд) , BN, Fe3C,
TaC(tпл. =38000С) Красный и чёрный фосфор. Оксиды некоторых металлов.
молекулярная в узлах кристаллической решётки молекулы. Тип химической связи между частицами узла ковалентная: полярная и неполярная. Примеры: все газы, жидкости, большинство неметаллов: инертные газы, галогены, H2, N2, O2, O3, P4 (белый) , S8. Водородные соединения неметаллов, оксиды неметаллов: H2O,CO2 «сухой лёд» . Большинство органических соединений.
металлическая в узлах кристаллической решётки атомы и катионы. Тип химической связи между частицами узла металлическая. Примеры: Металлы, сплавы