Помогите с химией
1. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения следующих реакций и укажите в каждом случае соеденение, оброзавание которого вызывает смещение равновесия:
(NH4)3SO4 + KOH ->
CaCl2 + AgNO3 ->
2. В 10 л. раствора NaOH содержится 1 г. NaOH . Вычислить pH и pOH этого раствора (a=1).
3. Вычислите pH ацетатного буферного раствора, содержащего 1 моль уксусной кислоты и 0,01 моль CH3COONa в 1 л. раствора.
4. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Fe(NO3)2, K2SO4, (NH4)2CO3. Укажите характер среды в каждом растворе.
5. Рассчитайте константу диссациации основания, если К (гибр) его соли равна 5,65*10^(-10). Чему равен рН в 0,05 М раствора этой соли.
нужны ответы с решением
Дарина спасибо
1. (NH4)2SO4+2KOH=K2SO4+2NH3*H2O (аммиак полетит) смещение равновесия
CaCl2+2AgNO3=2AgCl (в осадок) +Ca(NO3)2
2. n(NaOH)=1г/40г/моль=0,025моль
Co=0.025моль/10л=0,0025М
a=[OH-]/Co отсюда [OH-]=Co*a=0.0025*1=0.0025М
По ионному произведению воды: w=10^-14=[H+][OH-] отсюда [H+]=0,4*10^-11
pH=-lg[H+]=-lg[0.4*10^-11];
pH=11,397
pOH=14-pH=14-11.397=2.603
3. по аналогии
4. Fe(NO3)2 - сильная кислота и слабое основание, отсюда гидролиз по катиону
Fe2+ + H2O= FeOH+ + H+ среда кислая
Fe(NO3)2+H2O=FeOHNO3 + HNO3
K2SO4 -сильная кислота и сильное основание - гидролиз не идет, среда нейтральная
(NH4)2CO3 - слабая кислота и слабое основание. Гидролиз идет и по катиону, и по аниону, среда нейтральная, уравнение в молекулярном виде не записываем.
NH4+ + H2O = NH3*H2O + H+
CO3 2- + H2O = HCO3- + OH-
А вы вообще в курсе, что за решение контрольных работ положено вознаграждение? Я понимаю, помочь ответить на вопрос другой, но полная работа с объяснениями это уже перебор.