Взаимодействие гидроксида лития, калия, натрия

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
вар. 1 № 1
ОКСИДЫ: SO2 - диоксид серы = оксид серы (IV) = двуокись серы = сернистый газ = сернистый ангидрид - кислотный оксид; Cu2O - оксид димеди = оксид меди (1) = закись меди - основный оксид.
ОСНОВАНИЯ: NH3*H2O - гидрат аммиака (старое название - гидроксид аммония, запись - NH4OH) - слабое 1-кислотное основание.
АМФОТЕРНЫЙ ГИДРОКСИД: Cr(OH)3 - гидроксид хрома (III)
КИСЛОТЫ: HClO4 - хлорная кислота - кислородсодержащая сильная 1-основная кислота; HBr - бромоводородная кислота - сильная 1-основная бескислородная кислота.
СОЛИ: Na2HPO4 - гидроортофосфат натрия = 2-замещённый кислый фосфорнокислый натрий - кислая соль; (CuOH)2CO3 - гидроксокарбонат меди = карбонат гидроксомеди = основной карбонат меди = малахит - основная соль

№ 2 Получение хлорида меди (II):
1) Горение меди в хлоре - окислительно-восстановительная реакция:
Cu + Cl2 = CuCl2
2) Взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
3) Взаимодействие гидроксида меди (II) с соляной кислотой - реакция нейтрализации:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
4) Взаимодействие сульфата меди (II) с хлоридом бария - обменная реакция, качественная на сульфат-анион и катион бария - сульфат бария выпадает в осадок, а хлорид меди (II) образуется в качестве побочного продукта:
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 (осадок)
SO4 2- + Ba2+ = BaSO4
5) Взаимодействие сульфида меди (II) с соляной кислотой - обменная реакция, сильная соляная кислота вытесняет из соли слабую летучую сероводородную кислоту:
CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S (выделение газа)
CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S
6) Взаимодействие йодида меди (II) с хлором - окислительно-восстановительная реакция, хлор как более активный галоген вытесняет йод из его соли:
CuI2 + Cl2 = CuCl2 + I2(осадок)

Вар. 2 № 1
ОКСИДЫ: Li2O - оксид лития - основный оксид; CO - оксид углерода (II) = монооксид углерода = окись углерода = угарный газ - несолеобразующий оксид.
ОСНОВАНИЯ: Ва (ОН) 2 - гидроксид бария - сильное (растворимое) 2-кислотное основание, щёлочь
АМФОТЕРНЫЙ ГИДРОКСИД: Al(OH)3 - гидроксид алюминия
КИСЛОТЫ: HMnO4 - марганцовая кислота - сильная 1-основная кислородсодержащая кислота; HClO3 - хлорноватая кислота - кислородсодержащая сильная 1-основная кислота; HF - фтороводородная кислота = плавиковая кислота - слабая 1-основная бескислородная кислота.
СОЛИ: КMnO4 - перманганат калия = манганат (VII) калия = марганцовокислый калий - средняя соль; K[Al(OH)4] - тетрагидроксоалюминат калия - анионная комплексная соль; CаOHCl - гидроксохлорид кальция = хлорид гидроксокальция = основной хлорид кальция - основная соль

№ 2 Получение сульфата железа (II):
1) Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой - окислительно-восстановительная реакция:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (газ)
2) Взаимодействие оксида железа (II) с серной кислотой:
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
3) Взаимодействие гидроксида железа (II) с серной кислотой - реакция нейтрализации:
Fe(OH)2 + H2SO4 =FeSO4 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
4) Взаимодействие сульфида железа (II) с серной кислотой - обменная реакция, сильная серная кислота вытесняет из соли слабую летучую сероводородную кислоту:
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S (выделение газа)
FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
5) Взаимодействие сульфата меди (II) с металлическим желеом - окислительно-восстановительная реакция, железо как более активный металл вытесняет медь из её соли:
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

Органика - в письме, здесь не хватает места