Волновая модель атома Шрёдингера. Это как?

Question

Волновая модель атома Шрёдингера. Это как?

Maria Ave Ученик (96), закрыт 11 лет назад

Прочитала определение, но мне оно абсолютно не понятно.
На орбитали можно обнаружить атом в 95% и за ней в 5% соответственно.
Это как? А за орбиталью это на подуровне или где?

Answer 1

Во всей красе действует принцип неопределённости Гейзенберга.
Нам известен энергетический уровень, на котором находится электрон.
Раз мы знаем энергию, то нам точно известен и его импульс.
А это значит, что мы ничего не можем сказать о положении электрона в пространстве.
Он размазан по какому-то объёму.
Вот орбиталь ограничивает тот объём, где электрон находится 95 секунд из 100.
Остальные 5 секунд он находится ещё где-то.
Но при этом обладает всё той же энергией и находится всё на том же уровне и подуровне.

Answer 2

Это Вы что-то дурное прочли. Можно пытаться угадать, что автор имел в виду, но лучше не надо (не строил Шредингер модель атома, не находятся атомы на орбиталях и т. д.)

Answer 3

Орбиталь - это геометрическое место точек, где обнаружение электрона наиболее вероятно. Орбиталь представляет собой максимум волновой функции (функция, показывающая зависимость вероятности обнаружения электрона в точке с координатами x,y,z от самих этих координат) Когда говорят за орбиталью, то просто имеют ввиду ту область пространства, где его нахождение маловероятно (волновая функция имеет малое значение) .
А волновая модель Шредингера здесь вроде бы непричем - она представляет электроны в атоме как стоячие волны.

Answer 4

В Интернете написано, что на смену модели атома Бора пришла волновая модель электронной оболочки атома Шредингера. Он описал движение волны в трехмерном пространстве не как траекторию движения электронов внутри атома, а как вероятность найти электрон-волну в той или иной точке пространства вокруг ядра. Общее у волновой модели Шредингера и планетарной модели Бора в том, что электроны в атоме существуют на определенных уровнях, подуровнях и орбиталях.
В волновой модели орбиталь - это пространство около ядра, в котором можно обнаружить заселивший ее электрон с вероятностью 95%. За пределами этого пространства вероятность встретить такой электрон меньше 5%.
А уровень, подуровень это величина энергии электрона.