Помогите!!ХИМИЯ.при сжигании соединения азота с водородом массой 0,62 г получена вода массой 0,696 г и азот объемом 0,43
при сжигании соединения азота с водородом массой 0,62 г получена вода массой 0,696 г и азот объемом 0,433 л. Плотность пара этого вещества по воздуху 1,1.Установите молярную формулу вещества.
Реакция горения: NxHy + O2 = O,5xN2 + 0,5yH2O
Для начала можно узнать молярную массу вещества:
M(NxHy) = D(возд)*M(возд) = 1,1* 29 г/моль = 32 г/моль. Уже из этого можно заключить, что формула соединения - N2H4, никакая другая не подойдёт!
Считаем количество азота: n(N) = V/Vм = 0,433 л/22,4 л/моль = 0,0193 моль. Количество атомного азота - вдвое выше, т.е. 0,0386 моль
Количество воды: n(H2O) = m/M = 0,696 г/18 г/моль = 0,0387 моль. Количество атомного водорода - вдвое больше, т.е. 0,0772 моль
Итого, отношение n(N) : n(H) = 0,0386 : 0,0772 = 1 : 1 = 2 : 4, что вполне согласуется с выведенной выше формулой N2H4 (это гидразин, H2N-NH2)