вопрос по химии. 9 класс

Question

вопрос по химии. 9 класс

Анастасия дьякова Профи (592), закрыт 13 лет назад

Цинк массой 6,5 кг. обработали 120 кг 10%-го раствора серной кислоты. Определите объем выделяемого газа.

Напишите пожалуйста решение! Заранее спасибо (:

Answer 1

120*0.1=12 кг серной кислоты реагирует
6,5/65=0,1 12/98=0,12 Цинк в недостаче, считаем по нему.
12000 Х
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
65 22,4
Х=(22,4*12000)/65=4135,4 литра

Answer 2

не учи химию !! я не учу и норм !!

________________________
Не цинкуйте гаспода ))))

Answer 3

Ну блять от цинка только цынкование останется..

Answer 4

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Молярная масса цинка 65грамм/моль количество вещества 1 моль знаяит масса 65*1=65грамм
Молярная масса серной кислоты 98, количество вещества 1 моль масса 98*1=98грамм
Объём водорода выделяющейся в ходе реакции 1моль*22,4литр/моль=22,4литра.

M(Zn)=6500грамм
M(H2SO4)=120/100*10=12000грамм

6500/65=100моль 12000/98~122моль следовательно кислоты хватает для расстворения всего цинка

составляем пропорцию
65г Zn - 22.4литра
6500 - X

6500*22,4/65=2240 литр

ответ 2240 литров водорода

Answer 5

Кислота в НЕДОСТАТКЕ. Значит по НЕЙ СЧИТАЕМ:
120 кг х 0.1=12 кг чистой серной кислты или 112 моль
По водороду: 22.4 х 112=2742 литра (по уравнению 1:1 и по закону Авогадро