Как расчитывать pH растворов сильных и слабых кислот и оснрований?
pH - отрицательный десятичный логарифм равновесной концентрации ионов водорода Н+
Для сильных кислот и оснований:
рН = - lg [H+]
Для слабых кислот:
рН = 1/2 (pKa + pCa)
pKa = - lg Ka, Ka - константа кислотности - константа диссоциации слабой кислоты (значения в справочниках)
pCa = - lg Cа, Са - молярная концентрация кислоты
Для слабых оснований:
рН = 1/2 (pKb + pCb)
pKb = - lg Kb, Kb - константа основности - константа диссоциации слабого основания (значения в справочниках)
pCa = - lg Cb, Сb - молярная концентрация основания
Всё очень просто: если pH от 0 до 3, то среда сильнокислотная, если от 3 до 6 - то слабокислая, если от 8 до 10 - слабощелочная, 11-14 - сильнощелочная.
если среда щелочная, т. е. сильное основание, значит pH>7, а если кислая среда, т. е. силная кислота, то pH<7! а если и основание и кислота сильные, то pH=7
