Помогите сделать задание по химии
1. KClO2 + KOH = KClO3 + KClO + H2O
2. CrCl3 + KMnO4 + KOH = ...(Cr +6: Mn +4)
1) Укажите окислитель и восстановитель, определите их степени окисления.
2) Напишите уравнения процессов окисления и восстановления и подберите коэффициенты электронно-ионным методом.
3) Укажите тип ОВР.
1.
1) Ион СlO2(-) является и окислителем и восстановителем в данной реакции.
2)
1 | ClO2(-)+2OH(-)-1e=ClO3(-)+H2O(0)
1 | ClO2(-)+H2O(0)+1e=ClO(-)+2OH(-)
------------------------------------------------------------
2ClO2(-)=ClO3(-)+ClO(-)
2KClO2=KClO3+KClO
3) Это реакция диспропорционирования
2. Сразу скажу - протекание этой реакции по указанной в условии схеме вызывает у меня некоторые сомнения:
1) Окислителем являются ионы MnO4(-), восстановителем ионы Cr(3+)
2)
1 | Cr(3+)+8OH(-)-3e=CrO4(2-)+4H2O(0)
1| MnO4(-)+2H2O(0)+3e=MnO2(0)+4OH(-)
--------------------------------------------------------------
Cr(3+)+MnO4(-)+4OH(-)=CrO4(2-)+MnO2(0)+2H2O(0)
CrCl3+KMnO4+4KOH=K2CrO4+MnO2+2H2O
3) Это межмолекулярная реакция
За сотку помогу
