Физические свойства оксида серы (IV) и оксида серы (VI) ?
SO2 - сернистый газ, тяжелее воздуха, с пронзительно резким запахом. Бысто загорается. SO3 - жидкость, удушающий запах.
Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2.
В лабораторных условиях и в природе SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2O:
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3
H2SO3=H2O+SO2
Также диоксид серы можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
Получают, окисляя оксид серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V2O5, Pt, NaVO3 или оксид железа (III) Fe2O3):
Можно получить термическим разложением сульфатов:
Fe2(SO4)3=Fe2O3+3SO3
или взаимодействием SO2 с озоном:
SO2+O3=SO3+O2
Для окисления SO2 используют также NO2:
SO2+NO2=SO3+NO
Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты.