23 градуса Цельсия или 230 градусов Цельсия? Вообще-то это делается проще пареной репы по уравнению Менделеева-Клапейрона... P*V=m/M*R*T p=m/V=P*M/(R*T) P= 101300 Па (нормальное давление 1 атм) M=0,029 кг/моль (условная молярная масса воздуха) R=8,31 Дж/(моль*К) (универсальная газовая постоянная) T=(23 или 230)+273,15К (переведи нужную тебе температуру в кельвины!) Ответ получишь в кг/м^3
Вообще-то, для решения этой задачи не хватает данных. Из уравнения состояния идеального газа следует, что p=P*M/(R*T) где M=0,029 кг/моль - молярная масса воздуха; Т - температура в К. Плотность зависит от давления воздуха, которое в условии не дано.
23 градуса Цельсия или 230 градусов Цельсия? Вообще-то это делается проще пареной репы по уравнению Менделеева-Клапейрона... P*V=m/M*R*T p=m/V=P*M/(R*T) P= 101300 Па (нормальное давление 1 атм) M=0,029 кг/моль (условная молярная масса воздуха) R=8,31 Дж/(моль*К) (универсальная газовая постоянная) T=(23 или 230)+273,15К (переведи нужную тебе температуру в кельвины!) Ответ получишь в кг/м^3
P*V=m/M*R*T p=m/V=P*M/(R*T) P= 101300 Па (нормальное давление 1 атм) M=0,029 кг/моль (условная молярная масса воздуха) R=8,31 Дж/(моль*К) (универсальная газовая постоянная) T=(23 или 230)+273,15К (переведи нужную тебе температуру в кельвины!) Ответ получишь в кг/м^3