Помогите пожалуйста решить контрольную по Химии

Индивидуальное задание
10 вариант заданий
вещества: LiOH; Co(OH)2; H2SO4; HF

1.Составьте все возможные реакции между данными вам соединениями. Дайте названия полученным солям.
2.Рассчитайте молярную массу данных веществ и солей, полученных в задании 1. Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента.
3.Составьте формулу простого газообразного вещества их элемента, подчеркнутого одной чертой в варианте задания. Найдите количество вещества, количество вещества эквивалента, объем, объем эквивалента, если масса вещества равна 16г.
4.Перепишите одно из уравнений реакции из задания 1. Рассчитайте массу полученной соли, если масса воды равна 250г.
5.Составьте электронные и графические формулы атомов данных вам элементов. Запишите радиус атома какого из элементов больше и почему.
6.Составьте из элементов варианта молекулы веществ с различным типом химической связи.
7.Напишите, как связаны химические свойства ваших элементов (металличность или неметалличность, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства) с их электронным строением.
8.Укажите температуры плавления металлов, входящих в состав веществ вашего варианта. Чем объясняется разница температур плавления металлов? Относятся ли ваши металлы к тугоплавким?
9.Составьте реакции взаимодействия ваших металлов с кислородом, водородом, серой, водой, соляной кислотой, разбавленной и концентрированной серной и азотной кислотами, с растворами щелочей.
10.Перечислите, какие сплавы производят на основе ваших металлов. Укажите, какие свойства придает металл вашего варианта стали, если он используется в качестве легирующего элемента.
11. Запишите реакцию получения сложного газообразного вещества с участием химических элементов вашего варианта. Определите 1) как изменится скорость реакции в системе, если объем газовой фазы увеличить в 3 раза, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на а) 20⁰С, б) 40⁰С, в) 50⁰С; 2) исходные концентрации газообразных веществ, если равновесные концентрации каждого газа равны 0,1 моль/л. Запишите константу равновесия.
12.Запишите обратимую химическую реакцию из простых и сложных веществ, составленных из элементов вашего варианта. Напишите константу равновесия. Предложите, изменением каких параметров (концентрация, температура, давление) можно сместить равновесие в сторону реакции образования продуктов.
13.Определите энергетический эффект и направление протекания реакции из задания 12.
14.Выберите из задания 1 любую соль. Рассчитайте массовую долю, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора, если m(в-ва) +20г, V (р-ра) – 100 мл, p(плотность) = 1,2г/мл.
15.Составьте уравнения гидролиза солей, полученных в задании 1. Определите реакцию среды.
16.Определите рН любой соли из задания 1 при условии, что концентрация этой соли 0,1 моль/л.
17.Составьте уравнения электролиза расплава и раствора любой соли из задания 1.