Рассчитать ph раствора ba(oh)2 с концентрацией 0.1 моль/л

Можно принять, что гидроксид бария - сильный электролит и полностью диссоциирует на ионы: Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH(-)
Тогда концентрация ионов ОН (-) вдвое выше концентрации гидроксида, т. е. 0,2 моль/л.
pOH = -lg[OH-] = -lg(0,2) = 0,7
pH = 14 - pOH = 13,3