Используя метод электронного баланса, составьте уравнение р-ции: Cl2 + NaOH=NaClO3 + … + … Определите окислитель и воста

В силу того, что степень окисления просто вещества равняется нулю и в силу того, что уравнение реакции можно продолжить так:

NaOH + Cl2 -> NaClO3 + NaCl + H2O,

заключаем, что степень окисления хлора изменилась с нуля до +5 и уменьшилась с нуля до минус одного, то бишь хлор -- восстановитель и окислитель одновременно, а это показывает тот факт, что данная реакция диспропорционирования.

Пишем баланс:

Cl^0 - 5e^- = Cl^+5 => Cl2^0 - 10e^- = 2Cl^+5, |10 |1
Cl^0 + 1e^- = Cl^-1 => Cl2^0 + 2e^- = 2Cl^- |2 |5

Поэтому

NaOH + Cl2 -> NaClO3 + 5NaCl + H2O,

далее уравниваем уже изученными методами:

6NaOH + 3Cl2 -> NaClO3 + 5NaCl + 3H2O,