Помогите, пожалуйста, с заданием по неорганической химии .
Проведено термическое разложение 54,29 г дихромата аммония, содержащего инертные примеси . После окончания реакции собрано 4,45 л газа при 18 °C под давлением 1*10^5 Па . Определите массовую долю дихромата аммония в техническом продукте .
По дате
По рейтингу
(NH4)2Cr2O7 --t---> Cr2O3 + N2 + 4 H2O
n(N2) = P*V/R*T = 1*10^5*4.45*10^-3/ 8.31*291 = 0.184 моль
n((NH4)2Cr2O7 = 0.184 моль
m = M*n = 252*0.184 = 46.37 г
w = 46.37*100 / 54.29 = 88.68%
Больше по теме