Помогите пожалуйста по аналитической химии
1)Написать уравнения реакций осаждения катионов второй аналитической группы из нитратов групповым реактивом в молекулярной и ионной формах
2)Навеска каменного угля массой 2,6248 г после высушивания до постоянной массы стала весить 2,5420 г. Определить массовую долю влаги в образце
3)Что такое титр раствора? Вычислить титр растворов H2SO4, NaOH, КОН, если молярная концентрация эквивалента их 0,05 моль/дм3
4)К 50,0 см3 раствора H2SO4, молярная концентрация эквивалента которого 0,09840 моль/дм3 прилито 25,15 см3 раствора NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0,2050 моль/дм3. Какое вещество и в каком количестве в избытке?
5)Навеска Н2С2О42Н2О (х. ч.) массой 1,2540 г растворена в мерной колбе на 200 см3. На титрование 20,00 см3 этого раствора расходуется 22,40 см3 раствора KMnO4. Найти Т (KMnO4); K(KМnO4); T (KМnO4/FeSO4).
6)Навеска сульфида натрия массой 0.0902 г растворена. Полученный раствор оттитрован раствором йода, которого на это расходуется 18,20 см3. Рассчитать массовую долю Na2S в образце, если титр раствора йода равен 0,01320 г/см3.
7)Сколько граммов трилона Б потребуется для приготовления 200 см3 раствора, которым определяют магний в минерале, содержащем его около 15%. Учесть, что 1 г образца растворен в колбе на 500 см3
2. m(H2O)= 2,6248-2,5420=0,0828 g
w=0,0828*100 / 2,6248=3,15%
3. T=C(1/z)*M(1/z)/1000
T(H2SO4)=0,05*(98/2) / 1000
T(NaOH)=0,05*40/1000
5. n(1/2H2C2O4)=n(1/5KMnO4)
[m(H2C2O4*2H2O) / M(1/2H2C2O4)]*(Va/Vk)= C(1/5KMnO4)*V(KMnO4)/1000
1,2540*20/(126,1/2)*200=C(1/5KMnO4)*22,40
C(1/5KMnO4)=0,08879 mol/l - мол. конц. экв. (нормальная конц)
K=C практ. / Cтеор. =0,08879/0,1=0,8879
T(KMnO4)=C(1/5KMnO4)*M(1/5KMnO4)/1000=0,08879*(158/5) /1000=0,002806 g/ml
T(KMnO4/FeSO4)=C(1/5KMnO4)*M(1/1FeSO4)/1000
или T(KMnO4/FeSO4)=T(KMnO4)*M(1/1FeSO4)/M(1/5KMnO4)