Помогите пожалуйста с химией
объясните почему буферные растворы незначительно изменяют концентрацию водородных ионов при добавлении к ним небольших количеств щелочей или сильных кислот. Написать уравнения реакций и объяснить образование каких продуктов определяет направление реакции. Определите концентрацию водородных ионов, рН буферного раствора, буферную емкость указано состава с учетом ионной силы раствора. Карбонатный буфер: 0.2 М КНСО3, 0.5 М К2СО3
Свойства буферных растворов основано на обратимой реакции гидролиза солей:
1) K2CO3 + H2O <==> KOH + KHCO3
в кратком ионном виде: CO3(2-) + H2O <==> HCO3(-) + OH(-)
2) KHCO3 + H2O <==> KOH + H2CO3
в кратком ионном виде: HCO3(-) + H2O <==> H2CO3 + OH(-)
Защелачивание такой системы (введение ионов ОН-) смещает равновесие влево, закисление (добавление ионов Н+) сдвигает вправо. Именно это и поддерживает величину рН в узком диапазоне