Определите возможность самопроизвольного прохождения химической реакции
подсчитайте изменение величин DH°298 и DS°298 реакции. Определите, экзо- или эндотермической является реакция (ответ мотивируйте).
1. CaO (к) + CO2 (г) = CaCO3 (к)
2. 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г)
3. СaCO3 (к) = CaO (к) + CO2 (г)
4. H2 (г) + CO2 (г) = CO (г) + H2O(г)
5. SrCO3 (к) = SrO (к) + CO2 (г)
6. BaO (к) + CO2 (г) = BaCO3 (к)
7. 2H2S(г) + CO2 (г) = 2H2O(г) + CS2 (г)
8. BaCO3 (к) = BaO (к) + CO2 (г)
9. C2H4 (г) + H2O (г) = C2H5OH (ж)
10. Сu(к) + ZnO(к) = CuO(к) + Zn(к)
11. C2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(ж)
12. SrO (к) + CO2 (г) = SrCO3 (к)
13. CO (г) + 2H2 (г) = СH3OH (ж)
14. C2H4 (г) + 3O2 (г) =2CO2 (г) + 2H2O(ж)
15. CO (г) + 3H2 (г) = СH4 (г) + H2O(г)
16. FeO (к) + H2 (г) =Fe (к) + H2 O(г)
17. Fe (к) + H2O(г) = FeO (к) + H2 (г)
18. 3Fe2O3 (к) + H2 (г) =2Fe3O4 (к) + H2O(г)
19. Fe2O3 (к) + 3H2 (г) = 2Fe (к) + 3H2O (г)
20. 2Fe (к) + 3H2O(г) =Fe2O3 (к)
Если dH > 0, то Q< 0, тогда реакция ЭНДОтермическая
Если dH<0, то Q > 0, тогда реакция ЭКЗОтермическая
Если dG > 0, тогда прямая реакция невозможна.
Если dG < 0, тогда прямая реакция идёт.
Для простых веществ энтальпия и энергия Гиббса равны 0 кДж/моль
Стандартные энтальпии образования веществ можно посмотреть в справочнике.
Чтобы найти изменение энтальпии и энтропии, нужно :
1 - уравнять правильно реакцию
2 - сложить энтальпии образования/ энергии Гиббса продуктов реакции, при этом умножая энтальпию/ энергию Гиббса вещества на его коэффициент
3 - сложить энтальпии/энергии Гиббса исходных веществ, учитывая также коэффициенты.
4 - найти разность энтальпии/энергии Гиббса исходных веществ от продуктов реакции (из 3 пункта вычесть 4)