Срочно!!! Помогите решить.

Question

Срочно!!! Помогите решить.

Широ Знаток (446), закрыт 3 года назад

Нитрат цинка прокалили, при этом часть вещества разложилась, и получили смесь газов общим объемом 6.72 и остаток массой 38.07. К остатку прилили 14%р-р KOH в кол-ве, которое необходимо для обр тетрагидроксоцинката кали. Найти массовую долю нитрата калия в полученном р-ре.

Answer 1

2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2↑ + 2O2↑
ZnO + 2KOH(конц.) + H2O = K2[Zn(OH)4]
Zn(NO3)2 + 4KOH = K2[Zn(OH)4] + 2KNO3 (если им так хочется)
Zn(NO3)2 - 189,3998 г/моль =189
ZnO - 81,3894 г/моль =81
K2(Zn(OH)4) - 211,61596 г/моль =212
KNO3 - 101,1032 г/моль =101

у г ________ х+38,7г _ Σ6,72л /22,4=0,3 моля
2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2↑ + 2O2↑
2*189 _____ 2*81 ____ Σ6 моль

на 2 моля Zn(NO3)2 должно улететь суммарно 6 молей газов; тогда 0,3 моля газов улетело из 0,1 моля Zn(NO3)2 или разложилось 0,1 моля *189=18,9 г Zn(NO3)2
из этих 0,1 моль Zn(NO3)2 образовалось при разложении 0,1 моля ZnO или 0,1*81=8,1 г ZnO
тогда 38,07 г остатка - 8,1 г ZnO = 29,97 г Zn(NO3)2]
всего: 6,72 л / 22,4 л/моль = Σ0,3 моль газов = 4/6*0,3 + 2/6*0,3=0,2 моль NO2 + 0,1 моль О2 = (0,2*46=9,2 г NO2) +(0,1*32=3,2 г О2) = Σ12,4 г газов
38,07 г остатка + 12,4 г газа = 50,47 г исходника

проверяем себя:
2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2↑ + 2O2↑ + Zn(NO3)2
50,47 г Zn(NO3)2 =8,1 г (0,1 моль) ZnO + 9,2 г (0,2 моль) NO2 +3,2 г (0,1 моль) О2 + 29,97 г (0,1586 моль) Zn(NO3)2 = 38,07тв + 12,4газ = 50,47 г верно

ZnO + 2KOH(конц.) + H2O = K2[Zn(OH)4]
Zn(NO3)2 + 4KOH = K2[Zn(OH)4] + 2KNO3
исходник:
на 0,1 моль ZnO тратится 0,1*2=0,2 моля KOH
на 0,1586 моль Zn(NO3)2 тратится 0,1586*4=0,6343 моля KOH
суммарно надо 0,2+0,6343=0,8343 моль KOH * 56 г/моль= 46,72 г KOH
46,72 г/0,14 = 333,71 г 14% р-ра KOH и в нём воды: 333,71 - 46,72 г KOH = 286,99 г Н2О
всего в исходной (и конечной) системе: 8,1 г ZnO + 29,97 г Zn(NO3)2 + 333,71 г р-ра KOH = 371,78 г
продукты:
из 0,1 моля ZnO образовалось 0,1 моль *212= 21,2 г K2[Zn(OH)4]
из 0,1586 моль Zn(NO3)2 образовалось 0,1586 моль *212= 33,62 г K2[Zn(OH)4]
из 0,1586 моль Zn(NO3)2 образовалось 2*0,1586 моль =0,3172*101=32,04 г KNO3
всего продуктов: 21,2 г K2[Zn(OH)4] +33,62 г K2[Zn(OH)4] +32,04 г KNO3 =86,86 г солей.
остаток воды в конечной системе = 371,78 - 86,86 = 284,92 г
массовая доля нитрата калия в полученном суммарном р-ре солей: 32,04/371,78=0,0862=8,62%
баланс по воде: 286,99 -0,1*18= 285,19≠284,92 ну и где-то я во 2 части наврал с математикой, проверяйте

Answer 2

1) 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑
2) ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]
3) Zn(NO3)2 + 4KOH = K2[Zn(OH)4] + 2KNO3
По уравнению 1: n(газов) = V/Vм = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль
---------"---------------n(ZnO) = 2/5n(газов) = 0,3 моль*2/5 = 0,12 моль
-----------"-------------n[Zn(NO3)2] (расход) = n(ZnO) = 0,12 моль
m[Zn(NO3)2] (расход) = n*M = 0,12 моль*212 г/моль = 25,44 г
m[Zn(NO3)2] (остаток) = m(исход) - m(расход) = 38,07 - 25,44 = 12,63 г
n[Zn(NO3)2] (остаток) = m/M = 12,63 г/212 г/моль = 0,06 моль
по уравнениям 2 и 3:
n(KOH) = 2n(ZnO) + 4n[Zn(NO3)2] (остаток) = 2*0,12 + 4*0,06 = 0,48 моль
m(KOH) = n*M = 0,48 моль*56 г/моль = 26,88 г
m(KOH)р-ра = m(KOH)/w = 26,88 г/0,14 = 192 г
по реакции 3 - n(KNO3) = 2n[Zn(NO3)2] (остаток) = 0,06*2 = 0,12 моль
m(KNO3) = n*M = 0,12 моль*101 г/моль = 12,12 г
m(р-ра) конечн = m(тв. остатка) + m(KOH) р-ра = 38,07 + 192 = 230 г
w(KNO3) = m(KNO3)/m(р-ра) конечн = 12,12 г/230 г = 0,053, или 5,3%