Химия

1) H2+CI2 = 2HCI
2H(0) - 2e- = 2H(+1) H2 - восстановитель
2Cl(0) + 2e- = 2Cl(-1) Cl2 - окислитель

2)2Al+3S = Al2S3
Al(0) - 3e- = Al(+3) - восстановитель
S(0) + 2e- = S(-2) - окислитель

3)2CO+O2 = 2CO2
C(+2) - 2e- = C(+4) - восстановитель
2O(0) + 4e- = 2O(-2) - О2 - окислитель

4)2HO+O2 = 2HO2
Верно ли записано уравнение реакции? Может быть, Вы перепутали N и Н, и тогда уравнение должно быть таким: 2NO + O2 = 2NO2 ?
В таком случае
N(+2) - 2e- = N(+4) NO - восстановитель
2O(0) + 2e- = 2O(-2) O2 - окислитель

5)3H2 + N2 = 2NH3
2H(0) - 2e- = 2H(+1) H2 - восстановитель
2N(0) + 6e- = 2N(-3) N2 - окислитель

6) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2
Fe(0) - 2e- = Fe(+2) - восстановитель
2H(+1) + 2e- = 2H(0) HCl - окислитель

7) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Ca(0) - 2e- = Ca(+2) - восстановитель
2H(+1) + 2e- = 2H(0) Н2О - окислитель

В скобках - степени окисления. Восстановители - вещества, в которых какой-либо атом отдает электроны, окислитель - вещество, в котором какой-либо атом принимает электроны. (для межмолекулярных окислительно-восстановительных реакций окислитель и восстановитель - ВЕЩЕСТВА, а не отдельные атомы!) .
Запомните, что металлы (простые вещества) - всегда восстановители, молекулярный кислород (кроме реакций со фтором) - всегда окислитель.