Решите пожалуйста химию
1)Составьте полную электронную формулу двухзарядного иона металла, если этот ион содержит 48 электронов. В ответе укажите число электронов в данном ионе, для которых орбитальное квантовое число равно единице, и атомную массу металла.
2). Какой из следующих металлов: Zn, Cu, Mg, Sn - переходит в нерастворимое соединение, реагируя с концентрированной азотной кислотой? Составьте уравнение этой реакции. В ответе приведите молярную массу нерастворимого продукта и коэффициент при формуле кислоты
3)Рассчитайте ЭДС реакций, протекающих в стандартных условиях (см. таблицу стандартных электродных потенциалов окислительно-восстановительных систем). Подберите коэффициенты методом электронно-ионных полуреакций. Укажите в ответе значение стандартной ЭДС и сумму коэффициентов уравнения. 12.68.Al + KClO4 + H2SO4 KCl + Al2(SO4)3 + H2O
4)Барий массой 0,548 г прореагировал с водой. Вычислите рН полученного раствора, если его объем составил 800 мл (степень диссоциации основания примите равной 100 %).
решите пожалуйста
заранее спасибо
1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8. 18 электронов, 112.4 а. е. м.
2)Олово. Sn+4HNO3(conc)=SnO2+4NO2+2H2O. 151 г/моль, 4.
3)Al+KClO4+H2SO4 = KCl+Al2(SO4)3+H2O
4|2Al-6e=2Al(3+), E0=-1.663 В;
3|ClO4(-)+8H(+)+8e=Cl(-)+4H2O, Е0=1.38 В.
__________________________
8Al+3KClO4+12H2SO4=4Al2(SO4)3+3KCl+12H2O
ЭДС=Е (окислитель) -Е (восстановитель) =1.38-(-1.663)=3.043 В.
4)Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
n(Ba(OH)2)=m(Ba)/M(Ba)=0.548/137=0.004 моль.
Диссоциация гидроксида бария, протекающая со степенью диссоциации 100%, идет по механизму: Ba(OH)2=Ba(2+)+2HO(-). Концентрация гидроксида бария в растворе составит: с (Ba(OH)2)=n(Ba(OH)2)/V(p-p)=0.004/0.8=0.005 моль/л. По уравнению диссоциации концентрация гидроксид ионов составит: с (HO(-))=2*c(Ba(OH)2)=2*0.005=0.01 моль/л.
pOH=-lg(c(HO(-))=-lg(0.01)=2. pH=14-pOH=14-2=12.
