Химия 9 класс

1.К кислотам относится каждое из веществ, указанных в ряду.
1) H2S, HNO3,HBr3) HCl,H2SO4,KCl
2) HI, H3PO4,NH34) HClO4,CH4,H2S

2.В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду.
1) P→ S→Cl3) O→S→Se
2) N→P→As4)S→P→Si

3.Химический элемент, состав высшего оксида которого R2O7, имеет распределение электронов по слоям:
1) 2,8,53) 2,8,6
2) 2,8,74) 2,8,8

4.В соединении с водородом степень окисления -2 всегда имеет каждый из двух химических элементов:
1) O, S3) О, С
2) S, N4) S, Cl

5.Вода и кислород имеют кристаллическую решётку
1)ионную3)молекулярную
2)атомную4) металлическую

6. Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образуют оба вещества в паре:
1) NaH2PO4 и Na3PO43) HNO3 и NH3
2) H2SO4 и HBr4) H2SiO3 и HCl

7. В соответствии с сокращённым ионным уравнением
Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2 взаимодействуют
1) CuSO4 и Fe(OH)23) Cu2SO3 и NaOH
2) CuCl2 и Ca(OH)24) KOH и Cu2S

8. С каждым из веществ: CuО, Н2, О2 – будет взаимодействовать
1) углерод 3) сера
2) азот4) хлор

9. Оксид магния реагирует с
1) CuО3) HNO3
2) Ca(OH)24) КОН

10. Основание и соль образуются при взаимодействии
1) Ва (ОН) 2 и KNO33) Cu(OН) 2 и ZnCl2
2) NaOH и Fe2(SO4)34) KOH и Н2SО4

11. С гидроксидом натрия, хлороводородной кислотой и хлоридом бария может реагировать
1) (NH4)2CO33) Mg(NO3)2
2) CuSO44) AgCl

12. Окислительно- восстановительными являются реакции между: _________
1) аммиаком и кислородом;
2) аммиаком и серной кислотой;
3) оксидом натрия и водой;
4) оксидом углерода (II) и оксидом железа (III);
5) сульфатом меди (II) и хлоридом стронция.

13.Установите соответствие между схемой реакции и схемой превращения серы в этой реакции.
Схема реакции Схема превращения серы_________
1) Cu+H2SO4=CuSO4+SO2+H2O А) S0 → S+6
2) H2S +O2= SO2 + H2OБ) S+6 → S+4
3) HNO3 + S= H2SO4 + NO2 + H2OВ) S0 → S+4
4) S+KClO3 = SO2 + H2OГ) S-2 → S+4
Д) S+4 → S0
Е) S+4 → S-2

Часть 2.
14. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме превращений.
NH3 → NO → NO2 → NaNO3 → NaNO2
Для 1 превращения составьте электронный баланс, для 2 – сокращённое ионное уравнение.

15. Карбонат натрия массой 53 г обработали избытком водного раствора гидроксида кальция. Вычислите массу образовавшейся щелочи.