ПООГИТЕ c химией если есть возможность напишите на листе прошу вас
Задание 2) Вещество содержит углерод, водород и йод. При полном сгорании 0,552 г этого вещества было получено 0,645 г СО2 и 0,264 г H2O. Молярная масса вещества равна 113 г/моль. Выведите формулу этого соединения.
Задание 3) При производстве искусственных рубинов сплавляют два оксида, содержащие металлы А и В. Оксид металла А получают при термическом разложении карбоната алюминия (запишите уравнение). Второй оксид содержит в своем составе 68,4% металла В (III). Назовите металлы А и В и приведите формулы их оксидов.
Задание 4) В банках без этикеток находятся твердые вещества: хлорид алюминия, нитрат свинца и сульфат меди. Определите, где какая соль находится, используя их химические свойства. Подтвердите свои рассуждения уравнениями реакций в молекулярном и ионном виде.
Задание 5) Враствор настойки йода входит: 2 г иодида калия, 5 г йода, 50 мл 96%-ного этилового спирта на каждые 50 мл воды, плотность 96%-ного спирта принять равной 0,80 г/см3. Рассчитайте процентное содержание всех компонентов данной настойки и вычислите, сколько каждого компонента необходимо взять для приготовления 250 г данной настойки, выразив значения для йода и иодида калия в граммах, а этилового спирта и воды в мл.
Задание 7) Есть такое выражение «Объект окислился и выпал в осадок», приведите примеры таких проявлений и проиллюстрируйте их уравнениями реакций. Укажите восстановитель и окислитель, запишите процессы окисления и восстановления. Максимальныйбаллдаетсязачетыререакции.
Задание 8) На окрашенной поверхности корпуса морского судна, образовались дефекты в покрытии, коррозионный ток сосредоточен на поверхностных участках. Составьте схему развития коррозии (процессы протекающие в анодной и катодной зонах; токопроводящее уравнение), а также рассчитайте потерю металла за 20 дней, если сила коррозионного тока, с учетом зоны действия, составила 0,075 А.
Во втором задание не йод а хлор
0,552/113=0,00488495575 - прикольно
(((0,645/44)*12)/0.552)/12=0,02655 3 (0.0088) - 0,31867 %
((0,264/18)*2)/0.552=0,05314 - 6 (0,0088) - 0,05314 %
(1-0,31867588931-0,05314)/35.453=0,01771 - 2 (0,0088) - 0,6281%
С3H6Cl2
2C3H6Cl2+9O2=>6CO2+6H2O+2Cl2
(0.522/113)*3*44=0,6 - по условию 0,645
Ладно кислорода сколько сгорело.
(((0,645/44)*32)=0,469
((0,264/18)*16)=0,23466666666
m(O2)=0,469+0,23466666666=0,7
n(O2)=0.7/32=0,021875 моль
На дихлорпропан кислорода должно быть.
(0,552/113)*4,5=0,0219 - это да, растет.
Но при горении дихлорпропана должно образоваться диоксида.
m(CO2)=(0,552/113)*3*18=0,2637 - ну в принципе близко.
Но почему m(H2O)=(0.522/113)*3*44=0,609
Ну видимо дихлорпропан все таки.
Неее, не обессудь, делай вопросы отдельно. При условии если хочешь получить решения.
Вычислите константу диссоциации слабого основания, если 0,01 раствор
1. Сколько граммов и сколько ионов йода содержится в 100 мл насыщенного
2. Напишите уравнения диссоциации следующих соединений: гидроксида
4. Составьте уравнения реакций гидролиза 1 М растворов нитрата никеля (II)
раствора иодида серебра?
ты, хлорида кальция. Вы числите Ди 0,1 м р. рс Н2 803
никеля (II), гидрофосфата кальция, гидроксобромида алюминия, сернистой кисло-
его имеет рН, равную 10. Сравните Дзам. 0,1 т растворов этого одноосновного гил-
и нитрата железа (II) по 1 стадии. Вычислите К, и сделайте вывод, какая из солей
гидролизуется в большей степени.
роксида Эон и гидроксида калия (акон ~ 1)
