Как решить этот билет по химии

Question

1. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,052 г камфоры в 26,1 г бензола, равно 0,0670С. Определите молярную массу камфоры. Криоскопическая константа для бензола равна 5,12. 
2. Определите молярную концентрацию аммиака в растворе, pH которого равен 12. 
3. Написать уравнение гидролиза NaIO.  Определить pH 0,01 М раствора NaIO. 
4. Определить концентрацию Ag+ в насыщенном растворе AgCl (моль/л, мг/л).  
KS (AgCl) = 1,8 . 10-10. 
5. К 150 мл ацетатного буфера с pH = 4,6 добавили 2 мл 1н. HCl, при этом  pH изменился до 4,25. Найти буферную емкость раствора по кислоте.

jane_1496 · Accepted Answer

1) dT = Cm*K
Cm = 0.067/5.12=0.013 моль/кг
n(камф)= Cm*m(бенз)=0.013*0.0261=3.4*10^-4 моль
M=m/n=0.052 / 3.4*10^-4=152.3 г/моль
2) pOH =14-pH=2
[OH-]=10^-2 моль/л
[OH-]=√(K*C)
0.01 = √1.8*10^-5*C
C=5,6 моль/л
3) NaIO+H2O=NaOH+HIO
Кг = Kw/Ka=10^-14 / 2.29·10−11=4.4*10^-4 - конст. гидролиза
Kг= h^2*C/(1-h)
h=0.189 - степень гидролиза
[OH-]=h*C=0.00189 моль/л
pOH=-lg[OH-]=2.72
pH=14-pOH=11.3
4) AgCl = Ag+ + Cl-
    -- s ------ s ------ s 
ПР=[Ag+][Cl-] = s^2
молярная растворимость s= √ПР=√1,8*10^-10 = 1.3*10^-5 моль/л
[Ag+] = s, умножить на 108 и 1000 = 1.4 мг/л