Вычислите константу гидролиза нитрата железа (III). Пожалуйста помогите решить.
Вычислите константу гидролиза нитрата железа (III), степень
гидролиза соли в растворе концентрации 0,02 моль/л и рН этого раствора.
Как повлияет на гидролиз (усиление, ослабление) соли добавление реагента NaOH к раствору FeCl3. Ответ обоснуйте.
По дате
По рейтингу
Fe(NO3)3 + H2O <=> [FeOH](NO3)2 + HNO3
Fe(+3) + HOH <=> FeOH(+2) + H(+) среда кислая (1)
Na (+) + OH(-) + H(+) = Na+ + H2O концентрация Н+ уменьшится , равновесие реакции 1 сдвинется вправо ( принцип Ле-Шателье) , гидролиз соли усилится.
Kr = Kw/Kd2(Fe(OH)3 = 10^-14 / 1.82*10^-11 = 5.49*10^-4
h = (Kr/C)^1.2 = (5.49*10^-4 /0.02)^1/2 = 0.0166
[H+] = (Kr*C)^1/2 = (5.49*10^-4*0.02) ^12
pH = -lg [H+] = 2.5
Больше по теме
