Ответы Mail.ru
Образование
ВУЗы, Колледжи
Детские сады
Школы
Дополнительное образование
Образование за рубежом
Прочее образование
Лидеры категории
Лена-пена
М.И.
Y.Nine
•••
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Голосование за лучший ответ
4MIN
(9102)
1 год назад
Электронное уравнение первой реакции может выглядеть следующим образом:
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
Fe + ClO3- + H+ + SO4 2- → Fe2+ + Cl- + SO4 2- + H2O
В этой реакции Fe выступает как окислитель, а KClO3 и H2SO4 - как восстановители. Поставив коэффициенты в соответствии с методом ионно-электронного баланса, мы получим:
FeSO4 + 2 KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2 KCl + 3 H2O
Электронное уравнение второй реакции может выглядеть следующим образом:
Ti + H2SO4 → TiSO4 + S + H2O
Ti + H+ + SO4 2- → Ti2+ + SO4 2- + H2O
В этой реакции Ti выступает как окислитель, а H2SO4 - как восстановитель. Поставив коэффициенты в соответствии с методом ионно-электронного баланса, мы получим:
2 Ti + 3 H2SO4 → Ti2(SO4)3 + 3 S + 3 H2O
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
Fe + ClO3- + H+ + SO4 2- → Fe2+ + Cl- + SO4 2- + H2O
В этой реакции Fe выступает как окислитель, а KClO3 и H2SO4 - как восстановители. Поставив коэффициенты в соответствии с методом ионно-электронного баланса, мы получим:
FeSO4 + 2 KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2 KCl + 3 H2O
Электронное уравнение второй реакции может выглядеть следующим образом:
Ti + H2SO4 → TiSO4 + S + H2O
Ti + H+ + SO4 2- → Ti2+ + SO4 2- + H2O
В этой реакции Ti выступает как окислитель, а H2SO4 - как восстановитель. Поставив коэффициенты в соответствии с методом ионно-электронного баланса, мы получим:
2 Ti + 3 H2SO4 → Ti2(SO4)3 + 3 S + 3 H2O
Илья СоколовскийУченик (90)
1 год назад
можно пожалуйста по подробнее метод электронного баланса расписать? особенно для второго уравнения
4MINМыслитель (9102)
1 год назад
Реакции можно записать следующим образом:
Реакция 1:
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
Электронное уравнение:
Fe2+ + SO4^2- + 2K+ + 3ClO3- + 3H+ -> Fe3+ + 2SO4^2- + 2K+ + 3Cl- + 3H+
Ионно-электронный баланс:
Fe2+ + SO4^2- + 2K+ + 3ClO3- + 3H+ -> Fe3+ + 2SO4^2- + 2K+ + 3Cl- + 3H+
В этой реакции KClO3 является окислителем, а FeSO4 – восстановителем.
Реакция 2:
Ti + H2SO4 -> TiSO4 + S + H2O
Электронное уравнение:
Ti + 4H+ + SO4^2- -> Ti^4+ + SO4^2- + 2H2O + 2e-
Ионно-электронный баланс:
Ti + 4H+ + SO4^2- + 2e- -> Ti^4+ + SO4^2- + 2H2O
В этой реакции H2SO4 является окислителем, а Ti – восстановителем.
Реакция 1:
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
Электронное уравнение:
Fe2+ + SO4^2- + 2K+ + 3ClO3- + 3H+ -> Fe3+ + 2SO4^2- + 2K+ + 3Cl- + 3H+
Ионно-электронный баланс:
Fe2+ + SO4^2- + 2K+ + 3ClO3- + 3H+ -> Fe3+ + 2SO4^2- + 2K+ + 3Cl- + 3H+
В этой реакции KClO3 является окислителем, а FeSO4 – восстановителем.
Реакция 2:
Ti + H2SO4 -> TiSO4 + S + H2O
Электронное уравнение:
Ti + 4H+ + SO4^2- -> Ti^4+ + SO4^2- + 2H2O + 2e-
Ионно-электронный баланс:
Ti + 4H+ + SO4^2- + 2e- -> Ti^4+ + SO4^2- + 2H2O
В этой реакции H2SO4 является окислителем, а Ti – восстановителем.
Похожие вопросы
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
Ti + H2SO4 → TiSO4 + S + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, методом ионноэлектронного баланса. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель.