Подскажите пожалуйста как решать молекулярные и ионные уравнения?

Это просто ОВР
Поставь валентность на все элементы и посмотри кто отдал электроны, а кто забрал.
Если отдал то востановитель, а если забрал то окислитель.

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов происходят не между молекулами, а между ионами. Для отражения сущности таких реакций используют так называемые ионные уравнения. При составлении ионных уравнений следует руководствоваться следующими правилами:
Малорастворимые и мало диссоциированные вещества, а также газы записываются в молекулярной форме. (осадки)
Сильные электролиты, практически полностью диссоциированные в водном растворе, записывают в виде ионов.
Сумма электрических зарядов в правой и левой частях ионного уравнения должна быть равной.
Рассмотрим эти положения на конкретных примерах. Запишем два уравнения реакций нейтрализации в молекулярной форме:
KOH + HCl = KCl + H2O,
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.
В ионной форме уравнения имеют следующий вид
K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O,
2Na+ + 2OH– + 2H+ + SO42– = 2Na+ + SO42– + 2H2O.
Сократив одинаковые ионы в обеих частях уравнений , преобразуем их в одно сокращенное ионное уравнение взаимодействия щелочи с кислотой:
Н+ + ОН– = Н2О.
Таким образом, сущность реакции нейтрализации сводится к взаимодействию ионов Н+ и ОН– , в результате которого образуется вода.

Реакции между ионами в водных растворах электролитов протекают практически до конца, если в реакции образуются осадок, газ или слабый электролит (например, Н2О).

Молекулярные и ионные уравнения используются для описания реакций, происходящих в растворах, а также для описания реакций между различными химическими веществами.

Для записи молекулярного уравнения необходимо указать исходные реагенты и получаемые продукты, используя формулы химических веществ и указывая их состояние (например, (aq) для растворов, (s) для твёрдых веществ и (g) для газов). Пример записи молекулярного уравнения:

NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

Для записи ионного уравнения необходимо разложить растворённые вещества на ионы и указать состояние этих ионов. Также необходимо выписать уравнение реакции в ионной форме, используя только ионы, участвующие в реакции. Пример записи ионного уравнения на основе молекулярного уравнения выше:

Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → Na+(aq) + NO3-(aq) + AgCl(s)

Некоторые правила можно использовать для определения того, какие ионы образуются при растворении различных веществ. Например, кислоты образуют ионы водорода (H+) и отрицательные ионы, а основания образуют ионы гидроксида (OH-) и положительные ионы.

Надеюсь, что это поможет вам записывать молекулярные и ионные уравнения.