1. Электронная конфигурация атома элемента заканчивается на …3s2 . Какой это элемент?
1. Электронная конфигурация атома элемента заканчивается на …3s2 . Какой это элемент?
2. На сплав цинка с магнием массой 20 г действовали избытком раствора щелочи. При этом выделилось 5,6 л водорода при н.у. Найдите массовую долю магния в сплаве?
3. Для получения Fe(OH)3 использовали 20 г гидроксида натрия и 20,3 г хлорида железа(3). Какое вещества и в каком количестве останется избытком?
4. Сколько литр СО необходимо для восстановления 4 г оксида железа (3)?
5. Определите массу сульфата магния, который образуется при взаимодействии 12г оксида магния с серной кислотой?
1. Mg (магний) - [Ne] 3s2
2.
Zn +2NaOH = Na2ZnO2 +H2
n(H2) = V/Vm= 5.6 /22.4 =0.25 моль
n(Zn)= n(H2)
m(Zn)= n x M=0.25 X65=16.25 г
m(Mg)=20-16.25=3.75 г
4.
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2.
m(Fe2O3) = 4 г;
M (Fe2O3)= 159.69 г/моль;
n=m/M.
n(Fe2O3) = 4 / 159.69 = 0.025 моль.
По стехиометрическому уравнению видим, что CO в 3 раза больше, чем Fe2O3, тогда:
n(CO)=3 * n(Fe2O3) = 3 * 0.025 = 0.075 моль.
Vm = 22.4 л/моль.
Vm = V / n.
V = Vm * n.
V(CO) = Vm * n(CO) = 22.4 * 0,075 = 1,68л.
5. MgO+H2SO4=MgSO4 + H2↑
m(MgO)=12 г
M(MgO)=40 г/моль
n(MgO)=m/M=12/40=0,3 моль
n(MgO)=n(MgSO4) - по уравнению реакции
M(MgSO4)=120 г/моль
m(MgSO4)=n·M=0,3 · 120 = 36 г