Задачи по химии помогите решить пожалуйста
Какая масса металлического натрия прореагирует с 300 г раствора пропанола-1, если массовая доля воды в растворе 15%. Какой обьём водорода (н.у.) при этом выделится?
1,008л (н.у.) ацетилена пропустили через 200 г раствора брома с массовой долей брома 4,8%. Определите массовые доли органических веществ в конечной смеси.
Из ацетилена обьёмом 61,6 л (н.у.) по реакции Кучерова было получено 72,6 г уксусного альдегида. Определите выход продукта реакции в % от теоретически возможного
Предельная аминокислота, содержащая одну карбоксильную и одну аминогруппу, взаимодействует с избытком соляной кислоты с образованием 2,79 г соли. Определите формулу исходной кислоты, если в реакцию ее вступило 2,06 г.
1. Находим массу пропанола-1 в растворе: 300 г * 0,85 (массовая доля пропанола-1) = 255 г
2. Находим количество молей пропанола-1: 255 г / 60,1 г/моль = 4,25 моль
3. Согласно стехиометрии реакции, для образования одного моля водорода необходимо 2 моля натрия.
4. Таким образом, для реакции с 4,25 моль пропанола-1 необходимо 8,5 моль натрия.
5. Масса натрия, необходимого для реакции: 8,5 моль * 23 г/моль = 195,5 г
6. Объем выделившегося водорода можно определить с помощью уравнения состояния идеального газа: V = nRT/P, где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах (обычно принимается 273 К), P - атмосферное давление (обычно 1 атм).
7. Подставляем известные значения и получаем: V = 2 * 0,082 * 273 / 1 = 44,99 л (н.у.).
Ответ: необходимо 195,5 г натрия для реакции с пропанолом-1, выделится 44,99 л (н.у.) водорода.
2. Найдем массу брома в растворе: 200 г * 0,048 = 9,6 г
3. Согласно стехиометрии реакции, на каждый моль брома требуется один моль ацетилена.
4. Количество молей ацетилена: 61,6 л / 22,4 л/моль = 2,75 моль
5. Масса ацетилена: 2,75 моль * 26 г/моль = 71,5 г
6. Таким образом, молярная доля ацетилена в конечной смеси составляет: 71,5 г / (71,5 г + 9,6 г) = 0,881
7. Массовая доля ацетилена: 0,881 * 100% = 88,1%
8. Массовая доля брома в конечной смеси равна исходной массовой доле брома в растворе: 4,8%
Ответ: массовые доли органических веществ в конечной смеси - 88,1%, массовая доля брома - 4,8%.
3. Рассчитаем теоретическое количество уксусного альдегида, которое можно получить из 61,6 л (н.у.) ацетилена:
61,6 л / 2 = 30,8 л - количество молей ацетилена
Так как по реакции на один моль ацетилена приходится один моль уксусного альдегида, то теоретическое количество уксусного альдегида равно 30,8 л.
Рассчитаем выход продукта:
Выход продукта (в г) = фактически полученное количество продукта / теоретическое количество продукта * 100%
Выход продукта (в г) = 72,6 г / (30,8 л * 44 г/моль) * 100% = 57,5%
Ответ: выход продукта составляет 57,5% от теорет