Помогите с химией пожалуйста
Определите вид химической связи и напишите схему образования следующих веществ: HBr, NaCl, N2.
2. Определите тип кристаллической решетки: сера, алюминий, вода, алмаз.
3.На основе классификации химических реакций охарактеризуйте реакции:
V2O5
а) СаСО3 = СаО + СО2 ↑– Q б) 2SO2 (г.) + O2 (г.) ⇄ 2SO3 (г.) + Q
4. Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:
а) Fe2O3 + CO → FeO + CO2; б) Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O.
5. Выберите факторы смещения химического равновесия: а) природа реагирующих веществ;
б) концентрация реагирующих веществ; в) изменение давления; г) присутствие катализатора;
д) изменение температуры.
6. В ходе химической реакции ингибиторы: а) замедляют реакцию; б) не влияют на скорость реакции; в) ускоряют реакцию.
7. Установите правильную последовательность формулировки скорости химической реакции:
1. изменением 2. из реагирующих 3. химической 4. в единицу 5. скорость 6. веществ
7. концентрации 8. определяется 9. времени 10. одного 11. реакции
8. Укажите, в каком случае повышение температуры сместит химическое равновесие в сторону обратной реакции:
а) СO + H2O⇄ CO2 + H2 + Q; б) 2HBr⇄ H2 + Br2 – Q.
9. Чтобы сместить вправо (→) равновесие химической реакции
N2 (г.) + 3H2 (г.) ⇄ 2NH3 (г.) + Q необходимо:
а) увеличить давление и уменьшить концентрацию исходных веществ;
б) увеличить давление и концентрацию исходных веществ;
в) уменьшить давление и концентрацию исходных веществ;
г) повысить температуру; д) понизить температуру.
10. Допишите возможные уравнения реакции. Укажите, какие из них являются ОВР. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
а) HCl + Na2CO3; б) Cu+ HCl; в) Zn + H2SO4.
Виды химической связи и схемы образования:
HBr: Ионная связь. H+ и Br- образуются путем передачи электрона от водорода к брому.
NaCl: Ионная связь. Na+ и Cl- образуются путем передачи электрона от натрия к хлору.
N2: Ковалентная связь. Азотные атомы (N) образуют молекулу, деля электроны в общей связи.
Типы кристаллической решетки:
Сера: Молекулярная (координационная) решетка.
Алюминий: Металлическая решетка.
Вода: Молекулярная (координационная) решетка в форме водородных связей.
Алмаз: Атомная решетка.
Охарактеризуйте реакции:
а) СаСО3 = СаО + СО2 ↑ – Декомпозиция (распад) соли с образованием оксида и диоксида углерода.
б) 2SO2 (г.) + O2 (г.) ⇄ 2SO3 (г.) + Q – Реакция образования сульфооксида с равновесием.
Степени окисления:
a) Fe2O3 + CO → FeO + CO2: Fe в Fe2O3 имеет +3 и в FeO +2, а C в CO имеет +2 и в CO2 +4. Это не окислительно-восстановительная реакция.
б) Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O: Fe в Fe2O3 имеет +3 и в FeCl3 +3, а H в HCl имеет -1 и в H2O +1. Это окислительно-восстановительная реакция.
Факторы смещения химического равновесия:
б) концентрация реагирующих веществ;
г) изменение давления;
д) изменение температуры.
Ингибиторы в химических реакциях: а) замедляют реакцию.
Правильная последовательность формулировки скорости химической реакции:
5. Скорость химической реакции определяется из изменения концентрации реагирующих веществ в единицу времени.
Повышение температуры сместит химическое равновесие в сторону обратной реакции в случае:
а) CO + H2O ⇄ CO2 + H2 + Q.
Для смещения равновесия N2 (г.) + 3H2 (г.) ⇄ 2NH3 (г.) + Q вправо (увеличение образования NH3), необходимо:
б) Увеличить давление и концентрацию исходных веществ.
Уравнения реакций и их характер (ОВР - окислительно-восстановительная реакция):
а) HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 (ОВР, Cl в HCl меняет свой степень окисления).
б) Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 (ОВР, Cu в Cu меняет степень окисления).
в) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (ОВР, Zn в Zn меняет степень окисления