Химия 10 класс!!! Очень срочно! Помогите пожалуйста!!!!!!!
1) При сжигании образца этого вещества массой 21,9 г получили 39,6 г углекислого газа и 13,5 г воды.
На основании данных условия задания проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества.
2)Относительная плотность паров кислородсодержащего органического соединения по гелию равна 25,5. При сжигании 15,3 г. этого вещества образовалось 20,16 л. СО2 и 18,9 г. Н2О. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
1) Масса углерода в образце: 39,6 г (углекислый газ) - 26,4 г (кислород) = 13,2 г Масса водорода в образце: 13,5 г
Количество молей углерода: n(C) = m(C) / M(C) = 13,2 г / 12,01 г/моль = 1,10 моль
Количество молей водорода: n(H) = m(H) / M(H) = 13,5 г / 1,01 г/моль = 13,4 моль
Отношение количества молей углерода к молекуле водорода: n(C) / n(H) = 1,10 моль / 13,4 моль ≈ 0,082 моль/моль
Исходное органическое вещество имеет молекулярную формулу CH4 (метан).
2) Молекулярная формула этого органического соединения - C3H6O2.