Химия. Электролиз. Ток нитрат серебра

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделившегося или растворившегося в результате электролиза, пропорционально силе тока и времени.

1. Рассчитаем количество граммов серебра, выделившегося на катоде. Для этого нам нужно знать молярную массу серебра (Ag), которая составляет 107.87 г/моль. Сначала найдем количество молей серебра:

Моля = Ток (А) * Время (сек) / Заряд (Фарад) = 3 А * 3600 с / 96485 Кл/моль = 0.105 моль

Теперь рассчитаем количество граммов серебра:

Масса = Моля * Молярная масса = 0.105 моль * 107.87 г/моль = 11.32 г

Таким образом, на катоде выделилось примерно 11.32 г серебра.

2. Теперь рассчитаем количество граммов нитрата серебра, разложившегося в процессе электролиза. Реакция электролиза нитрата серебра приведена ниже:

2 AgNO3 -> 2 Ag + O2 + 2 NO2

Из уравнения видно, что для каждых 2 молей серебра выделяется 2 моля азота диоксида и 1 моль кислорода. Таким образом, количество граммов нитрата серебра, разложившегося, будет равно количеству граммов серебра, выделившегося на катоде:

Масса = 11.32 г

Таким образом, 11.32 г нитрата серебра разложилось в результате электролиза.

Итак, в результате электролиза через раствор нитрата серебра выделилось примерно 11.32 г серебра на катоде, и разложилось примерно 11.32 г нитрата серебра.