ВОПРОС ПО ХИМИИ (ЖЕЛЕЗО)
Железо. Общая характеристика и свойства железа.
Характеристика железа:
1) Строение атомов (3 вида)
2) Все степени окисления.
3)
-В каком виде железо встречается в природе? Напиши формулы соединений и дай им названия.
- Cоставте уравнения реакций , в которых железо реагирует:
а) С кислотами
б) с солями
в) с водой при повышенной температуре. Покажите переход электронов и укажите окислитель и восстановитель.
-Минеральная вода некоторых источников содержит гидрокарбонат железа (II). При каких условиях и в каких химических процессах эта растворимая соль железа может образоваться из природного минерала сидерита FeCO₃
Характеристика.
Железо (Fe) располагается в 4 периоде, в VIII группе, побочной подгруппе, имеет порядковый номер 26.
Электронная формула атома железа в порядке следования уровней:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Электронная формула атома железа в порядке возрастания энергий орбиталей:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Нахождение в природе.
магнетит (магнитный железняк) – Fe3O4
гематит (железный блеск, кровавик)– Fe2O3
лимонит (бурый железняк) – Fe2O3*nH2O
пирит (серный колчедан, железный колчедан, кошачье золото) – FeS2
Химические св-ва:
а)
Кислоты-неокислители:
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Серная концентрированная кислота:
2 Fe + 6 H2SO4 =(t) Fe2(SO4)3 + 3 SO2↑ + 6 H2O
Азотная кислота:
Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2 H2O
б)
Растворы солей:
Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu↓
Соли железа(III):
Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2
в)
Вода
3Fe(0) + 4H(+)2O = Fe(+3)3O4 + 4H2(0)
H2O является окислителем, Fe является восстановителем.
C углекислым газом, растворенным в воде, и реагирует природный минерал сидерит, в результате чего образуется гидрокарбонат железа (II), которым так богата минеральная вода некоторых природных источников:
FeCO3+CO2+H2O=Fe(HCO3)2