Помогите химия контрольная 9 класс
1. Сколько граммов железа содержится в 100 г оксида железа (II)?
2. Рассчитайте обьём углекислого газа (н.у.), который образуется при прокаливании 42г гидрокарбоната натрия (пищевой соды).
3. Предложите четыре способа получения сульфата натрия.
4. Закончите уравнения реакций. Составьте полное и краткое ионные уравнения.
AICI3 + AgNO5 -›
Na2CO3 + HCI ->
H2SO4+ NaOH -›
5. Закончите уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
NH3 + О2->
6. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Fe -> FeCl3 -> X -> Fe2(S04)3 -› Y -> Fe2О3.
1. Масса железа в оксиде железа (II):
77.78 г
2. Объем углекислого газа:
5.6 л
3. Способы получения сульфата натрия:
Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
4. Уравнения реакций:
AlCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl↓ + Al(NO3)3
Al3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- → 3AgCl↓ + Al3+ + 3NO3-
Ag+ + Cl- → AgCl↓
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO42- + 2H2O
H+ + OH- → H2O
5. Окисление аммиака:
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
Окислитель: O2
Восстановитель: NH3
Окисление: N(-3) - 6e → N(0)
Восстановление: O(0) + 2e → O(-2)
6. Превращения железа:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
FeCl2 + Cl2 → FeCl3
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 3K2CO3 → Fe2(CO3)3↓ + 3K2SO4
Fe2(CO3)3 → Fe2O3 + 3CO2↑