Помогите решить 20 и 21 задание ОГЭ химии

Чтобы составить электронный баланс, уравнять реакцию и определить окислитель и восстановитель для реакции PH3 + O2 → P2O5 + H2O, следуйте этим шагам:

1. **Определите степени окисления элементов:**
- В PH3 фосфор (P) имеет степень окисления -3.
- В O2 кислород (O) имеет степень окисления 0.
- В P2O5 фосфор (P) имеет степень окисления +5.
- В H2O кислород (O) имеет степень окисления -2, а водород (H) имеет степень окисления +1.

2. **Напишите полуреакции для окисления и восстановления:**
- Восстановление: P(-3) → P(+5) в P2O5
- Окисление: O2(0) → O(-2) в H2O

3. **Составьте электронный баланс:**
- Для фосфора: P(-3) → P(+5)
\( P^{3-} - 8e^- \rightarrow P^{5+} \)
- Для кислорода: O2(0) → 2 O(-2)
\( O2 + 4e^- \rightarrow 2O^{2-} \)

4. **Уравняйте количество электронов:**
- Уравняем количество электронов:
\( 2 \times (P^{3-} - 8e^- \rightarrow P^{5+}) \)
\( O2 + 4e^- \rightarrow 2O^{2-} \)

5. **Составьте уравнение с учётом коэффициентов:**
\( 2 \times P^{3-} - 16e^- \rightarrow 2P^{5+} \)
\( O2 + 4e^- \rightarrow 2O^{2-} \)
- Чтобы уравнять количество электронов, умножим вторую реакцию на 4:
\( 4O2 + 16e^- \rightarrow 8O^{2-} \)

6. **Составим общее уравнение реакции:**
\( 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O \)

Проверим атомы:
- Фосфор: 2 атома с обеих сторон.
- Водород: 6 атомов с обеих сторон.
- Кислород: 8 атомов кислорода с левой стороны (4 O2) и 8 атомов кислорода с правой стороны (5 в P2O5 и 3 в 3H2O).

7. **Определите окислитель и восстановитель:**
- Окислитель: O2 (кислород), так как он принимает электроны.
- Восстановитель: PH3 (фосфор в PH3), так как он отдает электроны.

Итак, уравненная реакция:
\[ 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O \]

Окислитель: O2 (кислород).
Восстановитель: PH3 (фосфор в PH3).