Сколько м³ воздуха потребуется для сжигания 1м³ газа, содержащего 96% метана и 4% азота

1. Реакция горения метана:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2. Объём метана:

* В 1 м³ газовой смеси содержится 0,96 м³ метана (96%).

3. Необходимый объём кислорода:

* Согласно уравнению реакции, 1 моль CH₄ реагирует с 2 молями O₂.
* Объёмы газов пропорциональны количествам вещества (молям) при одинаковых условиях.
* Для сжигания 0,96 м³ CH₄ потребуется 0,96 м³ * 2 = 1,92 м³ O₂.

4. Объём воздуха, содержащий нужный кислород:

* Кислород составляет 21% от объёма воздуха.
* Чтобы получить 1,92 м³ кислорода, нужно взять 1,92 м³ / 0,21 = 9,14 м³ воздуха.

5. Учёт азота, уже присутствующего в воздухе:

* В 9,14 м³ воздуха содержится 9,14 м³ * 0,79 = 7,22 м³ азота.

6. Итоговый объём воздуха (с учётом азота):

* Поскольку азот не расходуется при горении, его объём просто добавляется.
* Итоговый объём воздуха, необходимый для сжигания: 9,14 м³ (воздух) + 7,22 м³ (азот) = 16,36 м³

Ответ: Для сжигания 1 м³ газа, содержащего 96% метана и 4% азота, потребуется приблизительно 16,36 м³ воздуха.

1. Реакция горения метана:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2. Объём метана:

* В 1 м³ газовой смеси содержится 0,96 м³ метана (96%).

3. Необходимый объём кислорода:

* Согласно уравнению реакции, 1 моль CH₄ реагирует с 2 молями O₂.
* Объёмы газов пропорциональны количествам вещества (молям) при одинаковых условиях.
* Для сжигания 0,96 м³ CH₄ потребуется 0,96 м³ * 2 = 1,92 м³ O₂.

4. Объём воздуха, содержащий нужный кислород:

* Кислород составляет 21% от объёма воздуха.
* Чтобы получить 1,92 м³ кислорода, нужно взять 1,92 м³ / 0,21 = 9,14 м³ воздуха.
На этом ПРАВИЛЬНОЕ решение заканчивается...