Химия 9 класс задачи
30 г 3% раствора едкого калия(КОН) смешали с 40 граммами 2% раствора азотной кислоты (НNO3). Вычислите массу полученной соли и её массовую долю в новом растворе.
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Масса KOH = 30 г * 3/100 = 0,9 г
Масса HNO3 = 40 г * 2/100 = 0,8 г
Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Молярная масса HNO3 = 14 + 16 * 3 + 1 = 63 г/моль
Моли KOH = 0,9 г / 56 г/моль = 0,01607 моль
Моли HNO3 = 0,8 г / 63 г/моль = 0,01270 моль
Так как реакция протекает в соотношении 1:1, лимитирующим реагентом является HNO3. Следовательно, количество молей образовавшегося KNO3 будет равно количеству молей HNO3:
Моли KNO3 = 0,01270 моль
Молярная масса KNO3 = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
Масса KNO3 = 0,01270 моль * 101 г/моль = 1,2827 г = 1,28 г
Общая масса раствора = 30 г + 40 г = 70 г
Массовая доля KNO3 = (1,28 г / 70 г) * 100% = 1,83%
Ответ: масса полученной соли составляет 1,28 г, а её массовая доля в новом растворе — 1,83%.