Промогите пожалуйста! Срочно! Химия задачки 9 класс

Давайте решим ваши задачи по химии.

**Задача 6:** Узнаем, какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии азотной кислоты с известняком (кальцитом) в форме кальция карбоната (CaCO3).

Уравнение реакции:
CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

1. Находим количество кальция карбоната в 500 г известняка с 20% примесей.
Чистый CaCO3 = 500 г * (1 - 0,20) = 500 г * 0,80 = 400 г.

2. Рассчитываем молекулярную массу CaCO3:
Ca (40 г/моль) + C (12 г/моль) + O3 (3 * 16 г/моль) = 100 г/моль.

3. Теперь находим количество молей:
Количество молей CaCO3 = 400 г / 100 г/моль = 4 моль.

4. Из одного моля CaCO3 образуется один моль CO2. Следовательно, при реакции 4 моль CaCO3 также образуется 4 моль CO2.

5. Теперь вычислим объем CO2 при нормальных условиях (22,4 л/моль):
Объем CO2 = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 литров.

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при реакции, составит 89,6 литров.

---

**Задача 5:** Сколько граммов гидроксида калия потребуется для реакции 200 г 5% раствора фосфорной кислоты.

1. Рассчитаем массу фосфорной кислоты (H3PO4) в растворе:
Масса H3PO4 = 200 г * 0,05 = 10 г.

2. Уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом калия:
H3PO4 + 3 KOH → K3PO4 + 3 H2O.

3. Находим количество молей H3PO4:
Молярная масса H3PO4 = 3 (1) + 31 (P) + 4 (16) = 98 г/моль.
Количество молей H3PO4 = 10 г / 98 г/моль = 0,102 моль.

4. По уравнению реакции, чтобы нейтрализовать 1 моль H3PO4, нужно 3 моль KOH.
Для 0,102 моль H3PO4 потребуется:
0,102 моль * 3 = 0,306 моль KOH.

5. Рассчитаем массу KOH:
Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль.
Масса KOH = 0,306 моль * 56 г/моль = 17,136 г.

Итак, потребуется примерно 17,14 г гидроксида калия.

---

**Задача 7:** Какая масса 10% раствора сульфита натрия нужна для получения 6,72 л сернистого газа.

1. Реакция между сульфитом натрия и серной кислотой:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O.

2. Для получения 1 моль SO2 нужно 1 моль Na2SO3.

3. Найдем количество молей SO2:
Объем SO2 = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль.

4. Следовательно, нужно 0,3 моль Na2SO3.

5. Рассчитаем массу Na2SO3:
Молярная масса Na2SO3 = 2(23) + 32 + 3(16) = 126 г/моль.
Масса Na2SO3 = 0,3 моль * 126 г/моль = 37,8 г.

6. Теперь находим массу 10% раствора Na2SO3:
10% раствора означает, что 10 г Na2SO3 содержится в 100 г раствора.
Масса раствора = (37,8 г / 10 г) * 100 г = 378 г.

Таким образом, потребуется 378 г 10% раствора сульфита натрия.