Химия. Буферные системы.
Определите Рн раствора полученного при смешении 10мл 0.2М HCl и 20мл 0.3М NH3. Kд=1.88*10^-5
По дате
По рейтингу
NH4OH + HCl= NH4Cl + H2O
n(HCl) = C*V = 0.2*10=2 ммоль
n(NH3)= 0.3*20=6 ммоль
HCl в недостатке, n(NH4Cl) = n(HCl)=2 ммоль
n(NH4Cl)ост = 6-2 = 4 ммоль
для основного буф. раствора [OH-] = Kb * C осн / С соли
[OH-]= 1.8*10^-5 * 4/2 = 3.6*10^-5 M
pOH= - lg[OH-]=4.4
pH= 14-pOH= 9.6
pH раствора, полученного при смешении 10 мл 0.2 М HCl и 20 мл 0.3 М NH₃, составляет примерно 0.57.
Это значение указывает на то, что раствор является кислым, что и ожидалось из-за присутствия HCl.
буфера
Я незнаю
