Помогите решить задачку 1 курс химия
По уравнению реакции
Н2О2 + Н+ + МnO4- = ...
определите количество (моль) прореагировавшего окислителя, если количество вступившего в реакцию восстановителя составляет 0,57 моль
По дате
По Рейтингу
5 H2O2 + 3 H2SO4 + 2 KMnO4 → 8 H2O + 5 O2 + K2SO4 + 2 MnSO4
окислитель - KMnO4, восстановитель - H2O2
v(KMnO4) = 0.57, значит v(H2O2) = (5/2)*0.57 = 1.425 моль
