Дз по химии
При сжигании 5,6 г газообразного органического вещества выделилось 8,96 л (н. у.) углекислого газа и 7,2 г воды.
Плотность вещества по воздуху равна 1,931. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с хлороводородом образуется третичное моногалогенпроизводное.
На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции этого вещества с хлороводородом.
Пример решения похожей задачи
n(CO2) = V/Vm = 8,96л/ 22,4л/моль = 0,4моль
n(C) = n(CO2) = 0,4 моль
m(C) = n(C) *M(C) = 0,4моль * 12г/моль = 4,8г
n(H2O) = m/M = 7,2г/ 18г/моль = 0,4 моль
n(H2) = 2* n(H2O) = 0,8 моль
m(H) = n*M = 0,8моль * 1г/моль = 0,8г
m(C) + m(H) = 4,8г + 0,8г = 5,6г (кислорода в составе нет)
n(C) : n(H) = 0,4 : 0,8 = 1:2
Простейшая формула: СН2 (М=14)
1) М(вещества) = 1,931 * 29 = 56г/моль
2) 56/14 = 4
Формула вещества: С4Н8 (2-метилпропен или изобутилен)
3), 4)
