Химия 9 класс

Получение:
Красный фосфор получают при нагревании белого фосфора без доступа воздуха.
Хим. св-ва:
1) Окислительные свойства фосфор проявляет по отношению к металлам. Продукты взаимодействия, в которых фосфор проявляет степень окисления -3, называются фосфиды. Например, при нагревании фосфора с металлическим кальцием образуются красно-коричневые кристаллы фосфида кальция:
3Ca + 2P = Ca3P2
Ca(0) - 2e = Ca(+2) |2| 6| 3 восстановитель (окисление)
P(0) + 3e = P(-3) |3| 2 окислитель (восстановление)
2) Восстановительные свойства фосфор проявляет по отношению к кислороду, галогенам, а также сложным веществам-окислителям. Например, в атмосфере хлора фосфор сгорает с образованием хлорида фосфора (V):
2P + 5Cl2 = 2PCl5
P(0) - 5e = P(+5) |5 |10| 2 восстановитель (окисление)
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-) |2| 5 окислитель (восстановление)
3) Концентрированная азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты:
P + 5HNO3(конц.) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
P(0) - 5e = P(+5) |5| 5| 1 восстановитель (окисление)
N(+5) + 1e = N(+4) |1| 5 окислитель (восстановление)
Физ. св-св:
Красный фосфор существует как фиолетово-красный аморфный порошок и проявляет полиморфизм. Твердое вещество без запаха, не ядовитое. Он менее реактивный, чем белый фосфор, хотя он легковоспламеняющийся при 500° C, обладает высоким электросопротивлением, нерастворим в большинстве растворителей, а свойства красного фосфора являются промежуточными между белым и черным.
Применение:
Красный фосфор применяют в производстве спичек, взрывчатых веществ, зажигательных составов, различных типов топлива, а также в качестве газопоглотителя в производстве ламп накаливания.