Помогите пж с химией
задача 1:
через раствор, приготовленный из 2,45 г смеси сульфата меди(2) и нитрата натрия, пропущен избыток сероводорода. выпал осадок сульфида меди(2) массой 0,96 г. Рассчитайте массовую долю (в %) соли натрия в исходной смеси.
задача 2:
К 32 г смеси магния и его оксида, содержащей 62,5% (по массе) оксида, добавили избыток хлороводородной кислоты. рассчитайте объем (н. у., л) выделившегося газа.
ПЖЖЖ СРОЧНО НАДО РЕШИТЬ ЭТИ ДВЕ ЗАДАЧИ МЕТОДОМ ПРОПОРЦИИ.
Составляем ур-e реакции:CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄ ⇒ осадок - это сульфид меди.
Затем находим молярную массу осадка:
M (CuS) = M (Cu) + M (S) = 63.546 г/моль + 32.065 г/моль = 95.611 г/моль, и находим кол-во осадка:n (CuS) = m (CuS) : M (CuS) = 0.96 : 95.611 = 0.01 моль.
Далее находим кол-во сульфат меди:
n (CuSO₄) = n (CuS) = 0.01 моль; и молярную массу сульфата меди:M (CuSO₄) = M (CuS) + 4M (O) = 95.611 г/моль + 4 * 15.999 г/моль = 159.607 г/моль.
Находим m сульфата меди m (CuSO₄) = n (CuSO₄) * M (CuSO₄) = 0.01 моль * 159.607 г/моль = 1.596 г; и m нитрата натрия:m (NaNO₃) = m (смеси) - m (CuSO₄) = 2.45 г - 1.596 г = 0.854 г.
Затем находим массовую долю нитрата натрия: (NaNO₃) = m (NaNO₃) : m (смеси) * 100% = 0.854 г : 2.45 г * 100% = 34.857%
Ответ: массовая доля (NaNO₃) = 34.857%
_
Задача 2.
Дано: m(mg+mgo) = 32 г ω(mgo) = 62,5%=0,625 v(h₂) - ? m(mg) = m(mg+mgo) - m(mg+mgo)×ω(mgo) m(mg) = 12 г mg + 2hcl => mgcl₂ + h₂ 24 г ,4 л 12 г х л х=v(h₂)=11,2 л ответ: 11,2 л