ПОМОГИТЕ С ДОМАШКОЙ ПО ХИМИИ!
какую массу гидроксида калия нужно взять для взаимодействия с серной кислотой чтобы получить 17,4г средней соли? срочно!! с подробным решением
Масса гидроксида калия, которую нужно взять для взаимодействия с серной кислотой, чтобы получить 17,4 г средней соли, составляет 11,2 г.
Решение:
Записываем уравнение реакции нейтрализации: 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O.
Вычислим химическое количество сульфата калия: n (K₂SO₄) = m (K₂SO₄) : M (K₂SO₄). Молярная масса K₂SO₄ — 174 г/моль. n (K₂SO₄) = 17,4 г / 174 г/моль = 0,1 моль.
Рассчитаем количество и массу гидроксида калия: n (KOH) = n (K₂SO₄) = 0,1 моль; m (KOH) = n (KOH) * M (KOH). Молярная масса KOH — 39 + 16 + 1 = 56 г/моль. m (KOH) = 0,1 моль * 56 г/моль = 11,2 г.
Масса гидроксида калия, вступившего в реакцию с серной кислотой, чтобы получить 17,4 г средней соли, составляет 11,2 г.
хз
Сам хз