Помогите сделать характеристику элементов: Углерода (C), Натрий (Na), Магний (Mg), Хлор (Ci) по плану

Углерод находится во втором периоде, IV группе, главной подгруппе. Атомный номер 6, значит, у него 6 протонов и электронов. Строение атома: заряд ядра +6, электронная конфигурация 1s² 2s² 2p², на внешнем уровне 4 электрона. Характеристика вещества: углерод образует аллотропные модификации, такие как алмаз, графит, фуллерены. Свойства по группе: в IV группе элементы склонны к образованию ковалентных связей, степень окисления +4 и -4. По периоду (второй период) углерод менее реакционноспособен, чем азот и кислород, но более, чем бор. Высший оксид — CO₂, летучее соединение — CH4 (метан).

Теперь натрий (Na). Положение: третий период, I группа, главная подгруппа. Атомный номер 11, значит, 11 протонов и электронов. Электронная конфигурация: [Ne] 3s¹, на внешнем уровне 1 электрон. Характеристика вещества: мягкий металл, высокая электропроводность. Свойства по группе: щелочные металлы, сильные восстановители, степень окисления +1. По периоду (третий) натрий менее реакционноспособен, чем магний, но более, чем алюминий. Высший оксид — Na2O, летучее соединение — NaH (гидрид натрия), но обычно летучими считаются хлориды, например, NaCl, но по плану, возможно, летучее водородное соединение — его у металлов I группы нет, кроме гидридов.

Магний (Mg). Положение: третий период, II группа, главная подгруппа. Атомный номер 12, электронная конфигурация [Ne] 3s². Внешний уровень — 2 электрона. Характеристика: легкий металл, умеренно реактивный. Свойства по группе: щелочноземельные металлы, степень окисления +2. По периоду (третий) магний менее активен, чем натрий, но более, чем алюминий. Высший оксид — MgO, летучее соединение — MgH2 (гидрид магния), но опять же, возможно, имеются в виду хлориды, например, MgCl2, но гидриды тоже могут быть летучими.

Хлор (Cl). Положение: третий период, VII группа, главная подгруппа. Атомный номер 17, электронная конфигурация [Ne] 3s² 3p⁵, на внешнем уровне 7 электронов. Характеристика: желто-зеленый газ, сильный окислитель. Свойства по группе: галогены, высшая степень окисления +7, типичны -1. По периоду (третий) хлор более электроотрицателен, чем сера и фосфор. Высший оксид — Cl2O7, летучее соединение — HCl (хлороводород).
Углерод (C)
Положение в системе: 2-й период, IV группа, главная подгруппа (А).

Строение атома:

Заряд ядра: +6.

Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p².

Внешний уровень: 4 электрона.

Характеристика вещества: Неметалл, образует аллотропы (алмаз, графит, фуллерены).

Свойства по группе: Склонен к ковалентным связям, степени окисления +4 и -4.

Свойства по периоду: Менее реакционноспособен, чем азот и кислород, но более, чем бор.

Высший оксид: CO₂.

Летучее соединение: CH₄ (метан).

Натрий (Na)
Положение в системе: 3-й период, I группа, главная подгруппа (А).

Строение атома:

Заряд ядра: +11.

Электронная конфигурация: [Ne] 3s¹.

Внешний уровень: 1 электрон.

Характеристика вещества: Мягкий щелочной металл, сильный восстановитель.

Свойства по группе: Типичная степень окисления +1, высокая реакционная способность.

Свойства по периоду: Менее активен, чем магний, но более, чем алюминий.

Высший оксид: Na₂O.

Летучее соединение: NaH (гидрид натрия).

Магний (Mg)
Положение в системе: 3-й период, II группа, главная подгруппа (А).

Строение атома:

Заряд ядра: +12.

Электронная конфигурация: [Ne] 3s².

Внешний уровень: 2 электрона.

Характеристика вещества: Легкий металл, умеренно реактивный.

Свойства по группе: Степень окисления +2, образует основные оксиды.

Свойства по периоду: Менее активен, чем натрий, но более, чем алюминий.

Высший оксид: MgO.

Летучее соединение: MgH₂ (гидрид магния).