Химия, помогите пожалуйста решить

1. Найдем массу чистого карбоната натрия в растворе:

m(Na₂CO₃) = (ω(Na₂CO₃) * m(раствора)) / 100% = (13% * 300 г) / 100% = 39 г

2. Запишем уравнение реакции:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl

3. Вычислим молярные массы необходимых веществ:

M(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

4. Вычислим количество вещества карбоната натрия:

n(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) = 39 г / 106 г/моль ≈ 0,368 моль

5. Согласно уравнению реакции, 1 моль Na₂CO₃ образует 1 моль CaCO₃. Следовательно, количество вещества образующегося осадка CaCO₃ равно количеству вещества Na₂CO₃:

n(CaCO₃) = n(Na₂CO₃) ≈ 0,368 моль

6. Вычислим массу образовавшегося осадка CaCO₃:

m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) ≈ 0,368 моль * 100 г/моль ≈ 36,8 г

Ответ: Образуется приблизительно 36,8 граммов осадка.