Пожалуйста помогите с химией 🙏
1.Найти массу оксида фосфора, образовавшегося при взаимодействии 82г фосфора и 62г кислорода.
2.При образовании оксида азота (II) в реакцию вступило 12 г азота и 14 г кислорода. Определите массу образовавшегося оксида.
3.При образовании оксида азота (V) в реакцию вступило 16 г азота и 18 г кислорода.
1. Оксид фосфора
Записываем уравнение реакции:
4P + 5O₂ → 2P₂O₅
Находим молярные массы:
M(P) = 31 г/моль
M(O₂) = 32 г/моль
M(P₂O₅) = (31 * 2) + (16 * 5) = 142 г/моль
Находим количество вещества (моль) каждого реагента:
n(P) = m(P) / M(P) = 82 г / 31 г/моль ≈ 2.65 моль
n(O₂) = m(O₂) / M(O₂) = 62 г / 32 г/моль ≈ 1.94 моль
Определяем, какой реагент в избытке, а какой в недостатке: Для этого сравниваем мольные отношения реагентов в реакции и в нашей задаче. По уравнению, на 4 моль P нужно 5 моль O₂.
Пропорция из уравнения: P : O₂ = 4 : 5 = 0.8
Пропорция в задаче: P : O₂ = 2.65 : 1.94 ≈ 1.37
Т.к. пропорция в задаче больше, чем в уравнении, фосфор в избытке, а кислород в недостатке. Реакция идет по кислороду.
Рассчитываем количество вещества образовавшегося оксида фосфора по недостатку (кислороду):
Из уравнения реакции видно, что 5 моль O₂ образуют 2 моль P₂O₅.
n(P₂O₅) = n(O₂) * (2 моль P₂O₅ / 5 моль O₂) = 1.94 моль * (2/5) = 0.776 моль
Рассчитываем массу образовавшегося оксида фосфора:
m(P₂O₅) = n(P₂O₅) * M(P₂O₅) = 0.776 моль * 142 г/моль ≈ 110.2 г
Ответ (1): Масса образовавшегося оксида фосфора равна приблизительно 110.2 г.
2. Оксид азота (II)
Записываем уравнение реакции:
N₂ + O₂ → 2NO
Находим молярные массы:
M(N₂) = 28 г/моль
M(O₂) = 32 г/моль
M(NO) = 30 г/моль
Находим количество вещества (моль) каждого реагента:
n(N₂) = m(N₂) / M(N₂) = 12 г / 28 г/моль ≈ 0.429 моль
n(O₂) = m(O₂) / M(O₂) = 14 г / 32 г/моль ≈ 0.438 моль
Определяем, какой реагент в избытке, а какой в недостатке: По уравнению, на 1 моль N₂ нужно 1 моль O₂. Т.к. у нас 0.429 моль N₂ и 0.438 моль O₂, азот в недостатке. Реакция идет по азоту.
Рассчитываем количество вещества образовавшегося оксида азота по недостатку (азоту):
Из уравнения реакции видно, что 1 моль N₂ образует 2 моль NO.
n(NO) = n(N₂) * 2 = 0.429 моль * 2 = 0.858 моль
Рассчитываем массу образовавшегося оксида азота:
m(NO) = n(NO) * M(NO) = 0.858 моль * 30 г/моль ≈ 25.7 г
Ответ (2): Масса образовавшегося оксида азота (II) равна приблизительно 25.7 г.
3. Оксид азота (V)
Записываем уравнение реакции:
2N₂ + 5O₂ → 2N₂O₅
Находим молярные массы:
M(N₂) = 28 г/моль
M(O₂) = 32 г/моль
M(N₂O₅) = (14 * 2) + (16 * 5) = 108 г/моль
Находим количество вещества (моль) каждого реагента:
n(N₂) = m(N₂) / M(N₂) = 16 г / 28 г/моль ≈ 0.571 моль
n(O₂) = m(O₂) / M(O₂) = 18 г / 32 г/моль ≈ 0.563 моль
Определяем, какой реагент в избытке, а какой в недостатке: По уравнению, на 2 моль N₂ нужно 5 моль O₂.
Пропорция из уравнения: N₂ : O₂ = 2 : 5 = 0.4
Пропорция в задаче: N₂ : O₂ = 0.571 : 0.563 ≈ 1.014
Т.к. пропорция в задаче больше, чем в уравнении, азот в избытке, а кислород в недостатке. Реакция идет по кислороду.
Рассчитываем количество вещества образовавшегося оксида азота по недостатку (кислороду):
Из уравнения реакции видно, что 5 моль O₂ образует 2 моль N₂O₅.
n(N₂O₅) = n(O₂) * (2 моль N₂O₅ / 5 моль O₂) = 0.563 моль * (2/5) = 0.225 моль
Рассчитываем массу образовавшегося оксида азота:
m(N₂O₅) = n(N₂O₅) * M(N₂O₅) = 0.225 моль * 108 г/моль ≈ 24.3 г
Ответ (3): Масса образовавшегося оксида азота (V) равна приблизительно 24.3 г.
дальше сам
