Вычислите концентрацию иона Cu2+ в 0,5 М растворе [Cu(NH3)4]Cl2, содержащем избыточный аммиак в количестве 5 моль/л

Для расчёта концентрации иона Cu²⁺ в 0,5 М растворе Cu(NH₃)₄Cl₂ с избытком NH₃ (5 М) используем константу устойчивости комплекса Cu(NH₃)₄²⁺, равную 5,6·10⁸.

Комплекс диссоциирует по реакции:

Cu(NH₃)₄²⁺ ⇌ Cu²⁺ + 4NH₃

Константа устойчивости:

K = [Cu(NH₃)₄²⁺] / (Cu²⁺·NH₃⁴) = 5,6·10⁸

Исходные данные:

- [Cu(NH₃)₄²⁺] = 0,5 М

- NH₃ = 5 М (избыток, считаем постоянным)

- K = 5,6·10⁸

Подставляем в уравнение:

5,6·10⁸ = 0,5 / (Cu²⁺·5⁴)

5⁴ = 625

Cu²⁺ = 0,5 / (5,6·10⁸ · 625)

Cu²⁺ = 0,5 / (3,5·10¹¹) ≈ 1,43·10⁻¹² М

Ответ: Cu²⁺ ≈ 1,43·10⁻¹² М