Определите константу электролитической диссоциации
Определите константу электролитической диссоциации 0,05н раствора аммиака, эквивалентная электропроводность которого при 18°С равна 0,46 См м²/кмоль
По дате
По Рейтингу
K = a^2*C/(1-a)
a = λ / λ°
λ° - предельн. экв. проводимость - табл. (уточняйте в приложении к МУ)
NH4OH = NH4+ + OH-
по з. Кольрауша λ° = λ°(NH4+) + λ°(OH-) = 73.55 + 198.3 = 271.85 См *см^2/моль= 27.185 См*м^2/кмоль
a=0.46/27.185=0.0169 <0.05 (5%) - можно считать по приближ. ф-ле
K = a^2*C = 0.0169^2*0.05 = 1.4*10^-5
Kд≈1,7⋅10−5моль/л